Question

【題目】現(xiàn)有四種溶液：A．鹽酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。這些溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為0.3mol/L。根據(jù)溶液取用情況，判斷得到的溶液中存在的主要離子及其濃度；或者根據(jù)最終離子的情況，推斷最終溶液可能是哪些溶液按怎樣的體積比混合的結(jié)果(忽略溶液混合后的體積變化)

溶液取用情況	溶液中存在的主要離子及其濃度
溶液A和B按體積比2:1混合	①____________
②____________	Na+和Cl﹣物質(zhì)的量濃度均為0.15 mol/L
等體積混合溶液B和C	③____________
溶液A和D按體積比2:1混合	④____________
⑤____________	Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，OH﹣物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

Answer 1

【答案】H+物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，SO42﹣物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L 等體積混合溶液A和C H+、Na+和SO42﹣物質(zhì)的量濃度均為0.15 mol/L Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L 溶液B和D按體積比2:1混合

【解析】

根據(jù)各溶液中離子濃度的大小進(jìn)行求算，合理利用n=cV。

①溶液A鹽酸和B稀硫酸按體積比2:1混合，兩種強(qiáng)酸，不發(fā)生反應(yīng)，則H+物質(zhì)的量濃度為=0.4 mol/L，Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，SO42﹣物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L；

②根據(jù)混合后Na+和Cl﹣物質(zhì)的量濃度均為0.15 mol/L為A鹽酸中Cl﹣物質(zhì)的量濃度0.3mol/L的一半，也是C.NaOH溶液中Na+物質(zhì)的量濃度的一半，則為等體積混合溶液A和C；

③等體積混合溶液B(稀硫酸)和C(NaOH溶液)，反應(yīng)后生成硫酸氫鈉和水，H+、Na+和SO42﹣物質(zhì)的量濃度均為原來的一半，則為=0.15 mol/L；

④溶液A和D按體積比2:1混合，反應(yīng)后生成氯化鋇和水，Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L；

⑤根據(jù)混合后溶液中Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，OH﹣物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，則Ba2+物質(zhì)的量濃度為原來的，OH﹣物質(zhì)的量濃度為原來的，且保持1：2，則溶液體積增加，按比例消耗Ba2+和OH﹣，則加入的為稀硫酸，且溶液B和D按體積比2:1混合。