【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）
A. 一定有氧元素參加
B. 還原劑本身被還原
C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
D. 一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q>0)
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________．
(2)降低溫度，該反應(yīng)K值_________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，正反應(yīng)速度_________．(以上均填增大、減小或不變)
(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________．
據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因_____________________(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫(xiě)編號(hào))．
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加SO3的物質(zhì)的量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（ ）
A. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿內(nèi)稱(chēng)量
B. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，先加入藥品，然后再檢查裝置的氣密性
C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液
D. 粗鹽提純時(shí)，將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y（g）3Z（g）達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）
A.v（正）減小，v（逆）增大
B.v（正）增大，v（逆）減小
C.v（正）、v（逆）都減小
D.v（正）、v（逆）都增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極
②H+向負(fù)極移動(dòng)
③Cu極有H2產(chǎn)生
④電子流動(dòng)方向Zn→Cu
⑤正極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+
⑥若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生0.5 mol H2
（1）卡片中記錄合理的是___________（填序號(hào)）
（2）該電池總反應(yīng)的離子方程式是___________________________
（3）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是_____________ （填“鋅極”或“銅極”）
Ⅱ.某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、 Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如右圖所示，可得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率 為_______________
（3）在一定溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是____________
A. X、Y、Z的濃度相等
B. X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2
C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y，同時(shí)生成3n mol X
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素M、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，其中只有X屬于金屬元素，有M、R、X可組成一種化合物Q，298K時(shí)，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=lg
=-12，由M和Y組成的化合物MY是強(qiáng)電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y>R>X B. Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
C. X分別與M、R、Y組成的二元化合物中都只含離子鍵 D. 化合物XRM和XYR均能抑制水的電離
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ ）
A. 元素質(zhì)量數(shù)的遞增 B. 元素的原子半徑呈周期性變化
C. 金屬性和非金屬性呈周期性變化 D. 原子核外電子排布呈周期性變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。
【背景素材】
I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱(chēng)分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會(huì)使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。
【測(cè)定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液
d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)可獲成功的是（ ）
A. 用乙烷和氯氣等物質(zhì)的量混合可以得到純凈的氯乙烷
B. 將稀硫酸和無(wú)水酒精按3：1的體積比混合加熱到170℃制取乙烯
C. 將電石和飽和食鹽水置于啟普發(fā)生器中制取乙炔
D. 用酸性KMnO4溶液可將己烷和己烯二種無(wú)色液體鑒別開(kāi)來(lái)
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