【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是
A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變
B.放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔
C.充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極
D.充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移
【答案】A
【解析】
A. 該電池在充電時Fe元素化合價由反應(yīng)前LiFePO4中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePO4中的+3價，可見Fe元素化合價發(fā)生了變化，A錯誤；
B. 根據(jù)電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為正極，銅箔為負極，放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；
C. 根據(jù)題意可知充電時Al箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；
D. 根據(jù)圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；
故答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為___________________________。
（2）反應(yīng)開始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為_________，X的轉(zhuǎn)化率為________。
（3）在一定溫度下，下列情況可作為上述反應(yīng)達到反應(yīng)限度的標志的是_______。
A．X、Y、Z的濃度相等 |
B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2 |
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍 |
D．單位時間內(nèi)生成n mol Y，同時生成3n mol X |
（4）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），
發(fā)生反應(yīng)A（g）+ B（g）= 2C（g），當改變下列條件時，會加快反應(yīng)速率的是________（填序號）。
①降低溫度
②保持容器的體積不變，充入氦氣
③加入催化劑
④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各選項對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
A.圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3+四種半徑的大小關(guān)系
B.圖②可以表示ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)
C.圖③可以表示第三周期各主族元素的最高化合價
D.圖④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應(yīng)原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。
（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。
①儀器I的名稱為______________，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_________________。
②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為__________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。
③A中反應(yīng)的方程式為___________。
④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過高或過低的原因為________。
（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。
稱取1.500 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L-1的KMnO4標準溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL, 到達滴定終點時讀數(shù)為31.02 mL。
已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O
①完成反應(yīng)i的化學方程式：_____________
□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
②滴定終點的現(xiàn)象為____________________。
③產(chǎn)品的純度為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】各城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。
(2)Z、W元素的名稱分別為________、________。
(3)下列說法正確的是________。
A. XY2和WZ2都為離子化合物
B. XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C. H2Z比HY的穩(wěn)定性強
D. X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學用語表達正確的是________。
A. XY2的電子式：
B. WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z
C. Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是
A. ρ＝
B. w＝
C. w＝
D. c＝
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：
回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為____，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______形。
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。
（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_____。
（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有_____種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_____。
（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為____g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為____nm。1molFeS2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙三酸是一種有機酸，用H3A表示。25℃時，向1molL-1的H3A溶波中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A微粒物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.a點溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B.25℃時，H3A的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-5
C.b點溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-）
D.當該溶液中c（HA2-）=c（A3-）時，溶液中水電離出的c（H+）＞10-7molL-1
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