Question

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B．向溶質為1mol的NaOH溶液中通入CO2，隨著CO2氣體的通入，溶液中水電離出的c(H+)有如上圖2變化關系

C．如上圖2所示，水電離出c(H+)達到最大值時，溶液中各離子濃度大小分別為 c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D．用0．0l00mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

Answer 1

B

解析試題分析：A項中，圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH的變化快的曲線是強酸，故曲線I為鹽酸，說法錯誤；B項中，因為酸堿抑制水電離，鹽的水解促進水電離，起始的NaOH溶液，水電離的c(H⁺)小，與CO₂反應生成Na₂CO₃時水解，水電離的c(H⁺)最大，最后成為飽和的碳酸溶液，水電離出的c(H⁺)又減小，故圖2正確；C項中，圖2所示，水電離出c(H⁺)達到最大值是生成Na₂CO₃時，溶液中各離子濃度大小分應為c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^－) ＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)，故不正確；D項在，用0.0l00mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由圖3曲線可知c(I^-)最小，可確定首先沉淀的是I^－，說法錯誤。
考點：溶液中的四大平衡的圖像詮釋。