【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）
A．往H2S水溶液中加堿有利于S2﹣增多
B．在二氧化硫的催化氧化反應中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率
C．高壓有利于合成NH3的反應
D．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應
【答案】D
【解析】
試題分析：A、硫化氫溶液中存在電離平衡H2S
HS-+H+，HS-S2-+H+，加入堿中和氫離子，平衡正向進行有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，A不符合；B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），加入過量的空氣，平衡向正反應方向移動，提高二氧化硫的轉化率，能用勒夏特利原理解釋，B不符合；C、合成氨反應N2+3H22NH3，反應前后氣體體積減小，高壓有利于合成氨反正向進行，能用勒夏特列原理解釋，C不符合；D、合成氨反應N2+3H22NH3，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，500℃左右比室溫更利于合成氨反應，是因為此時反應速率增大，催化劑活性最大，不能用勒夏特列原理解釋，D符合；答案選D。
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【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是( )
A. 鹽酸的濃度 B. 鋁條的表面積 C. 溶液的溫度 D. 加少量Na2SO4
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【題目】工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：
容器 編號 | 起始時各物質物質的M/mol | 達到平衡的時間/min | 達平衡時體系能量 的變化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量: 32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量:Q |
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為__________%。
（3）計算容器②中反應的平衡常數K=___________。
（4）下列敘述正確的是________(填字母序號)。
A．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
B．容器②中反應達平衡狀態時Q>65.6kJ
C．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
D．平衡時兩容器中正反應速率相等
（5）容器①中反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）____________。
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【題目】在恒溫恒容密閉容器中，能說明反應：2N02(g)
2NO(g)+02(g)達到平衡狀態的是 ( )
①單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol N0；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
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【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是
A. H2SO4和HNO3都屬于酸 B. K2CO3和K2O都屬于鹽
C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．需要加熱的反應一定是吸熱反應
B．所有的化學反應都有能量變化
C．所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發進行
D．核能作為一種反應熱，是理想的新能源
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【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先取一定量的工業用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應；乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后乙烯再與溴水反應。
請你回答下列問題。
(1)甲同學的實驗中與乙烯有關的化學方程式為：______________________。
(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發生加成反應，其理由是________。(填寫序號)
①使溴水褪色的反應未必是加成反應
②使溴水褪色的反應就是加成反應
③使溴水褪色的物質未必是乙烯
④使溴水褪色的物質就是乙烯
(3)乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是_______________。在驗證過程中必須全部除去。除去該雜質的試劑可用________。
(4)為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_______________________________。
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【題目】現有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。
（1）在這8種物質中，屬于電解質的有____________________
(用相應的化學式表示，下同)。
（2）這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當的物質填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發生反應，并回答下列問題。
①它們的化學式分別為：①______________；②______________；③____________；④________________；⑤______________。
②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為_____________，反應B________________(填“屬于”或“不屬于”)離子反應，反應D的化學方程式為_______________。
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【題目】初中化學反應的基本類型包括：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．下列反應中不屬于這四種基本類型的是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3 B．CO+CuO=Cu+CO2
C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑
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