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將2molA和1molB混合裝入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2A（s）+bB（g）

cC（g）
達到化學平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為amol·L^—1。若在溫度一定的條件下，將密閉容器容積變?yōu)樵瓉淼?/2后，C的物質(zhì)的量濃度為2amol·L^—1，且始終不變。則b、c關(guān)系是（）

A．b+2="c"

B．b="c"

C．b+2>c

D．b<c

略

練習冊系列答案

挑戰(zhàn)100分期末天天練系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將1molCO和1molH₂O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達到平衡：
CO+H₂O（g）

CO₂+H₂，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分數(shù)為
（2）若容器體積為1L,到達平衡所需時間為2分鐘，則H₂的平均反應(yīng)速率為
（3）若在相同條件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，則達到平衡時與⑴中平衡相比較，平衡應(yīng)向        （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO₂的體積分數(shù)可能是下列各值中的

A．22．2%

B．27．55%

C．33．3%

D．36．8%

（4）結(jié)合（3）中計算結(jié)果分析若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是（   ）
①生成物的產(chǎn)量一定增加；              ②生成物的體積分數(shù)一定增加；
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；             ④反應(yīng)物的濃度一定降低；
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；       ⑥一定使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用

催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生化學反應(yīng):

2 N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g) △H＞0
①下表為反應(yīng)T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
C(N₂O₅)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)

N₂O₅的分解速率為。
②在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂ T₁（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在

氧氣中燃燒生成氮氣和水。
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應(yīng)式

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
③肼是強還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H= —642.2kJ·mol^-1
因此肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)上述信息，你認為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼       。說明原因             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)相同溫度時，向兩個開始體積相同的容器中分別充入2molSO₂和1molO₂，甲容器保持恒壓，乙容器保持恒容，達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)
反應(yīng)速率v_甲_____ v_乙，SO₂的轉(zhuǎn)化率ω_甲_____ω_乙，所需時間t_甲____t_乙。

(2)在容積相同的兩個密閉容器A和B中,保持溫度為423K，若同時分別向A和B中加入amol和2amol的HI氣體,待反應(yīng):2HI(g) H₂(g)＋I₂（g）均達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)
I₂的濃度c(I₂)A____c(I₂)B, ,I₂蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)A容器_ _B容器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度的恒容密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)A(s) + 2 B(g)

2C(g)。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．C消耗的速率與A消耗的速率相等

B．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol C

C．容器內(nèi)的壓強不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)

qC(g)?H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)ф(B)和壓強p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）

A．m+n＜q B．n＞q
C．x點的混合物中v (正)＜v (逆) D．x點比y點的混合物的正反應(yīng)速率小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α～%）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置

于1L密閉容器中
發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高。
D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)

速率增大，正反應(yīng)速率減小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)

2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是（　）

A．體系壓強不變	B．單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
C．A的轉(zhuǎn)化率不變	D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，等物質(zhì)的量的N₂和H₂反應(yīng)達平衡時，NH₃的體積分數(shù)為40%，則下列敘述不正確的是（）

A．N₂的轉(zhuǎn)化率為28.57%	B．H₂的轉(zhuǎn)化率為85.7%
C．N₂的體積分數(shù)為20%	D．H₂的體積分數(shù)為10%

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