Question

（一）括號中的物質是雜質，寫出除去這些雜質的試劑：

（1）MgO (Al₂O₃)                （2）Cl₂(HCl)  　  　   

（3）FeCl₃(FeCl₂)   　          （4）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃) 　       

（二）(6分)海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產流程如下圖所示：

回答下列問題：

寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式　　　　　 　　　　　　　； 

操作①主要是指 　  　 ；試劑①可選用  　  　 ；

操作②是指　　　　 　　　　 ；經操作③最終可得金屬鎂。

（三）（8分）實驗室配制480ml 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體        g。

（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是　 　 (填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規格為　　 　　mL。

（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的        。（填數字符號）

（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是       。（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）

（5）玻璃棒是化學實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了

      種用途。（填寫數字）

（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是       。

A．配制前沒有將容量瓶中的水除盡；         B．碳酸鈉失去了部分結晶水；

C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；       D．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；

E. 定容時仰視刻度線

 

Answer 1

【答案】

（一）（4分）（1） NaOH溶液　（2）飽和NaCl溶液　（3）Cl₂（4）CO₂　（每格1分）

（二）（6分）CaO+H₂O+MgCl₂=Mg(OH)₂+CaCl₂（2分）過濾（1分）　HCl（1分）蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾（2分）

(三)（8分）（1）14.3；（2）AC　　500　　（3）①③⑤　　

（4）dbac （5）2    (6)CE   （第（6）題2分，其它每格1分，共8分）

【解析】

試題分析：（一），除去MgO中的Al₂O₃，利用Al₂O₃的兩性，可加氫氧化鈉溶液除去。

除去Cl₂中的HCl，可用飽和NaCl溶液，HCl溶于飽和NaCl溶液，而Cl₂在飽和NaCl溶液中溶解有限。除去FeCl₃中的FeCl₂，通入Cl₂，使Fe²⁺轉為Fe³⁺。除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，通入CO₂,使Na₂CO₃轉化為NaHCO_3。

（二）海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式為CaO+H₂O+MgCl₂=Mg(OH)₂+CaCl₂

操作①是過濾出Mg(OH)₂,之后加入試劑①HCl，溶解后蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，經操作③最終可得金屬鎂。

（三）實驗室配制480ml 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液應稱取十水碳酸鈉晶體為

（2）配制溶液不需要用到的儀器是A和C，所需玻璃儀器E為容量瓶，其規格為500mL。

（3）容量瓶上標有溫度、容量、刻度線。

4）配制所需的主要儀器，先后的操作順序是先用托盤天平稱量，稱量后放在燒杯中，溶解后轉移到容量瓶中，膠頭滴管定容。

（5）玻璃棒在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了攪拌作用和引流兩種用途。

（6）使溶液的濃度偏低的情況有C.碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；和E.定容時仰視刻度線，C項中碳酸鈉晶體含有氯化鈉使所配的溶液深度偏低。E項中仰視讀數使所得的讀數偏低，從而使所得的溶液濃度偏低。A項無影響，B項使濃度偏大，D項也是使濃度偏大。

考點：溶液的配制

點評：考查溶液配制的操作要領及注意的事項，難度不大，考生在平時要注意觀察實驗的規范操作，熟記操作要領。