【題目】下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構的說法中不正確的是
A. 屬于酯類的有4種 B. 既含有羥基又含有醛基的有3種
C. 存在分子中含有六元環的同分異構體 D. 屬于羧酸類的有2種
【答案】B
【解析】A、C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種，A正確；B、C4H8O2屬于羥基醛時，可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛，共5種同分異構體，B錯誤；C、存在分子中含有六元環的同分異構體：
，C正確；D、C4H8O2屬于羧酸時，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2種同分異構體，D正確；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]秸稈（含多糖類物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：
回答下列問題：
（1）下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）
a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
（2）B生成C的反應類型為______。
（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。
（4）F 的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。
（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 g CO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。
（6）參照上述合成路線，以（反,反）-2,4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然有機化合物甲的結構簡式如圖3，該物質具有一定的除草功效，有關該化合物的說法正確的是（ ）
A. 既能與FeCl3發生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2
B. 1 mol該化合物最多能與6 mol NaOH 反應
C. 1 mol 該化合物最多能與含5 mol Br2的濃溴水反應
D. 該化合物分子中含有三種含氧官能團
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是( )
A. 兩者均為弱酸
B. 兩者均可使紫色石蕊試液變紅色
C. CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D. 兩者受熱時均可以分解
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【題目】一種光化學電池的結構如右圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發生反應：AgCl(s) 
Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態。下列說法正確的是
A. 光照時，電流由Y流向X
B. 光照時，當轉移0.1mole-時在Pt電極上有0.05molCl2生成
C. 光照時，Cl－向Ag電極移動
D. 光照時，電池總反應為：AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C, B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：
(l) B、C中第一電離能較大的是_________，基態D原子價電子的軌道表達式為_______
(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸點高得多的原因是_________。
(3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH 溶液反應可生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6屬于_________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為______雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學健有__________。
(4)工業上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_________。
(5)B、C的氯化物晶格能分別是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在該晶胞中，E的配位數為__________。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數a為（0，0，0）；b為（1/2,0,1/2）,c為（1/2，1/2，0）.則d原子的坐標為__________。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D,原子之間的距離為____pm（列出計算式即可）。
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【題目】C1化學又稱一碳化學,研究以含有一個碳原子的物質為原料合成工業產品的有機化學及工藝，因其在材料科學和開發清沽燃料方面的重要作用已發展成為一門學科。燃煤廢氣中的CO、CO2均能轉化為基礎化工原料、清潔能源甲醇：
①3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g) + H2O(l) △H1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2
Ⅰ．已知：18g水蒸氣變成液態水放出44KJ的熱量。
化學鍵 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
則△H1_____________________
Ⅱ．一定條件下，在恒容的密閉容器中投入1molCO 和2mol H2，反應②在催化劑作用下充分反應，CH3OH在平衡混合氣中的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖l所示：
（1）圖中壓強的相對大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是________
（2）A、B、C三點的化學平衡常數的相對大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，計算C點的壓強平衡常數Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）
（3）300℃，P2條件下，處于E點時V正________V逆（填“>”“<”或“=”）
（4）某溫度下，不能說明該反應己經達到平衡狀態的是______________。
a．容器內的密度不再變化
b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l
c．容器內氣體體積分數不再變化
d. 容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化
e．容器內各組分的質量分數不再變化
（5）反應開始至在C點達平衡，各物質的濃度隨時間變化曲線如圖2所示，保持溫度不變，t1時改變條件為_________，此時平衡_______。（填“正向移動”“逆向移動”“不移動” )
Ⅲ.工業上可通過甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃時，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下圖所示：
①根據反應體系的壓強對甲醇轉化率的影響并綜合考慮生產成本因素的是_____（填下列序號字母）
a. 3.5×106Pa b. 4.0×106Pac. 5.0×106Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的實際工業生產中，采用的溫度是80℃，其理由是_______
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【題目】向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量)
A. A B. B C. C D. D
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【題目】
（1）按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上。
① 
__________； ② 
___________；
③
____________ ；④
；
⑤
___________；
（2）某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1 mol。
①烴A的分子式為 。
②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為 。
③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產物分子中含有3個甲基，則A可能的結構簡式為 ；
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