Question

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與反應條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質，D的相對分子質量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：

(1)G的電子式為_________。

(2)H的化學式為__________。

(3)寫出反應①的離子方程式：___________________________。

(4)寫出反應②的化學方程式：___________________________。

Answer 1

【答案】 Fe(OH)2 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+ Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

【解析】

G為常見強堿，其焰色反應呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體， 則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質，D的相對分子質量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，Fe2O3與H2SO4反應生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，FeSO4與NaOH反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據此答題。

（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構成，其電子式為：，故答案為：。

（2）H為Fe(OH)2，化學式為：Fe(OH)2，故答案為：Fe(OH)2。

（3）反應①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。

（4）反應②為氧化鐵與硫酸反應，化學方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。