制備水楊酸對正辛基苯基酯（
）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無水三氯化鋁。
步驟二：按圖12所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應制得水楊酰氯，該反應為：
（水楊酸）＋SOCl2→
（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚（
），溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥。
（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是 。
（2）實驗時，冷凝管中的水應從 進 出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是 。
（3）步驟三??發生反應的化學方程式為 。
（4）步驟四減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有 。
（5）步驟四減壓過濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是 。
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。某工廠為了從含有雜質的VOSO4樣品中回收得到催化劑V2O5，設計流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式）。NH4VO3在焙燒前要洗滌2-3次，該步操作方法為 。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）
2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)
步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。
步驟③中X試劑為 。
（3）⑤的離子方程式為 。
（4）該工藝流程中，可以循環利用的物質有 和 。
（5）若取VOSO4樣品wg，測得消耗a mol·L—1氯酸鉀溶液VmL（氯酸鉀還原產物為氯化鉀），則1kg樣品理論上可制得的V2O5質量是 g（用含w、V的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生產Ni2O3。其工藝流程為：
（1）根據圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為 。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含 量增大，其原因是 。
（2）工藝流程中“副產品”的化學式為 。
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
【方案1】
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是_____________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見___________。
【方案2】
用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____________。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AIN的質量分數 。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
銀氨溶液可用于檢測CO氣體。實驗室研究該反應的裝置圖如下：
（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現濃硫酸具有 （填“氧化性”或脫水性）。
（2）軟管的作用是 。
（3）濃NaOH溶液的作用是 。
（4）反應結束后試管C底部有黑色沉淀，為驗證產物，分離出上層清液和底部黑色固體，并進行實驗。
a．測得上層清液pH為10。
b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發現有白色渾濁出現，同時產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現象。
d．將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。
① 實驗c的目的是 。
② 根據上述實驗現象證明上層清液中含有 。
③ 已知銀可溶于濃硝酸，設計實驗證明黑色固體是Ag單質：
④ CO與銀氨溶液反應中有氨氣生成，根據實驗現象寫出該反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
生鐵中含碳和硫等元素。化學興趣小組對某生鐵樣品進行了探究。根據要求回答下列問題。
Ⅰ.生鐵中碳和硫元素的定性檢驗
按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去,填接口字母代號)可以實現碳和硫元素的檢驗。
(1)儀器X的名稱是 ;裝置③⑤中試劑相同,裝置④中盛放的試劑是 。(2)寫出甲中反應的化學方程式 。(3)如果撤除裝置③④⑤,能否確認生鐵樣品中碳元素的存在? ,理由是 。Ⅱ.生鐵中碳、硫質量分數的測定
(4)甲同學認為,以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品w1 g進行實驗,充分反應后,測得裝置⑥中生成的沉淀為w2 g,該樣品中碳的質量分數為 (用含w1、w2的式子表示)。(5)乙同學認為,待一定量樣品充分反應后,向裝置④中加入過量氯化鋇溶液,根據沉淀質量可以計算樣品中硫的質量分數,此方案測得的結果 (填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的測定精度,在不改變實驗原理的前提下,可以采取的一種措施是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
丁：MgO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是 。
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
（2）實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續放出，表明 。
②稱取Mg(NO3)2固體3.79 g置于A中，加熱前通人N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是 ；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先 然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現，C、D 中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現象。
（3）實驗結果分析討論
①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想 是正確的。
②根據D 中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發生氧化還原反應： （填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是 。
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表：
| 物質 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸點/℃ | 64．7 | 249 | 199．6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案探究反應原理并驗證產物。
(1)提出假設
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為________；
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3；
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設計定性實驗確定產物并驗證猜測：
| 實驗序號 | 實驗 | 實驗現象 | 結論 |
| 實驗Ⅱ | 將實驗Ⅰ中收 集到的氣體點燃 | 能安靜燃燒、產 生淡藍色火焰 | 氣體成分為 __①__ |
| 實驗Ⅲ | 取實驗Ⅰ中的白 色不溶物，洗滌， 加入足量__②__ | __③__ | 白色不溶物可能含有MgCO3 |
| 實驗Ⅳ | 取實驗Ⅰ中的澄 清液，向其中加入 少量CaCl2稀溶液 | 產生白色沉淀 | 溶液中存在__④__ |
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