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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A. 常溫常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子相同

C. W的氫化物的熱穩定性比X的氫化物的熱穩定性高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

【答案】D

【解析】圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br。A．常溫下Y的單質為固體，而Z的單質為液體，則常壓下五種元素的單質中Y單質的沸點最高，選項A錯誤；B．Y的離子電子層有3個層，而Z離子的電子層為4層，則只有Y的陰離子的電子層結構與R原子的電子層結構相同，選項B錯誤；C．非金屬性X＞W，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則W的氫化物的穩定性比X的氫化物的穩定性弱，選項C錯誤；D．氨氣比硫化氫穩定，則Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強，選項D正確。答案選D。

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【題目】混合動力車在剎車和下坡時處于充電狀態；上坡或加速時，電動機提供輔助推動力，降低了汽油的消耗。該車一般使用的是鎳氫電池采用鎳的化合物和儲氫金屬（以M表示）為兩電極材料，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理如圖，其總反應式為：H2+2NiOOH = 2Ni(OH)2 下列有關判斷正確的是（）

A. 在上坡或加速時，溶液中的K+向甲電極遷移

B. 在剎車和下坡時，甲電極的電極反應式為：2 H2O+2e- H2↑+2OH-

C. 在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小

D. 在剎車和下坡時，乙電極增重

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【題目】下列有機物不能用于殺菌、消毒的是

A. 苯酚溶液 B. 乙醇溶液 C. 甲醛溶液 D. 乙酸乙酯

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【題目】能源是人類生存與發展必不可缺的物質，對傳統能源進行脫硫、脫硝處理，能提高能源在能源消費中的比例是改變目前我國頻發的霧霾天氣的有效措施。

（1）肼(N2H4)和化合物甲是一種重要的火箭推進劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數，二者反應的生成物中有10e-分子，另一種生成物為極穩定的單質，寫出該反應的化學方程式__________________。

（2）對燃煤產生的尾氣進行回收處理，有助于空氣質量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過程中涉及到的主要反應如下：

①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1

②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1

③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1

④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1

S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式為__________________。

（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發生，液化反應之一為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反應放熱）；按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示，則正反應速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的順序為__________；實際生產條件控制在T 1°C、1×106Pa左右，選擇此壓強的理由是________。

（4）工業上生產新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一為：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同溫度下，在兩個容器中進行上述反應，某時刻兩容器中各氣態物質的濃度(mol/L)及正逆反應速率之間的關系如下表所示：

容器	c(CO)	c(H2)	c(CH3OCH3)	c(H2O)	v(正)與v(逆)大小比較
I	1.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	1.0×10-4	v(正)= v(逆)
II	2.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	2.0×10-4	v(正)____v(逆)(填“>”、“<”)

填寫表中空白處，并寫出其推測過程___________。

（5）二甲醚(燃燒熱為1455kJ/mol)燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應式為________________________；當消耗1molO2時，通過質子交換膜的質子數為_________NA；若電池工作時消耗1mol二甲醚所能產生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為________(燃燒電池的工作效率是指電池所能產生的最大電能與燃料燃燒時所能釋放的全部熱能之比)。