Question

【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和一氧化碳的燃燒熱依次是﹣393.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣890.3kJ/mol、﹣283kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.C（s）+ ?O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
B.H2（g）+ ?O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/mol
D.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、反應中生成一氧化碳不是穩定氧化物，故A錯誤；
B、氫氣燃燒是放熱反應，△H應小于0，故B錯誤；
C、生成物水是氣體不是穩定氧化物，故C錯誤；
D、CO的燃燒熱為283kJ/mol，故當2molCO燃燒時反應熱為﹣566kJ/mol，故D正確；
故選D．