【題目】把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是（ ）
A.CH3COOH溶液
B.NaCl溶液
C.NaOH溶液
D.FeCl3溶液
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：第周期第族，屬于區．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態電子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子雜化方式有 ．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+ ． 配位體NH3分子中心原子的 雜化方式是 ， 屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中用箭頭表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是( )
A.上層液體經漏斗下口放出
B.分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離
C.分離液體時，使分液漏斗玻璃塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開
D.分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必打開活塞把氣體放出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時,體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應,所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. Ka(HY)的數量級約為10-3
B. a點c(X-)>b點c(Y-)
C. HX發生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
D. pH=7時,兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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【題目】在高溫高壓下碳氧化物具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應。
（1）一定條件下，CO與H2 可合成甲烷，反應方程式為:CO(g)+3H2(g) 
CH4(g)+ H2O(g)
①一定條件下，該反應能夠自發進行的原因是_________
②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。
寫出CO 與H2 反應生成CH4 和CO2 的熱化學方程式：_____________。
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)
反應Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)
①在以上制備甲醇的兩個反應中:反應Ⅰ優于反應Ⅱ，原因為______________。
②一定溫度下，在體積可變的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發生反應Ⅰ，開始時容器體積為2L，CO 和CH3OH (g) 的濃度隨時可變化如圖。10min 達到平衡，則反應1的化學平衡常數為____________。
③恒溫恒容條件下，在密閉容器中等物質的量的通入CO2 和H2， 下列描述能說明反應Ⅱ已經達到平衡狀態的是___。(填標號)
A.容器內CO2的體積分數不再變化
B.當CO2和H2轉化率的比值不再變化
C.單位時間CH3OH分子斷裂5NA個共價鍵，同時斷裂3NA個H-H鍵
D.容器內混合氣體的平均相對分子質量為34.5，且保持不變
（3）甲烷堿性燃料電池裝置如圖所示(開始時兩邊溶液質量相等)，用電器為惰性電極電解裝置，其原理是:通電后，將Co2+氧化成Co3+，進而徹底氧化CN-為無害氣體使廢水得以凈化。
①當除去1molCN-時，圖1兩邊質量差為__________g.
②負極電極反應式為__________.
（4）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為:CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol，科研人員對該反應進行了研究.部分研究結果如下:
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是_____。
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是___________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.用激光筆照射硫酸銅溶液，側面可觀察到明顯的光路
B.氫氧化鐵膠體帶正電荷是氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因
C.根據是否有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體、濁液
D.江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關
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【題目】下列溶液與100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物質的量濃度相同的是（ ）
A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液
C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液
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【題目】Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是：( )
A. 三者的單質長期放置在空氣中均只生成氧化物
B. 硬鋁是一種鋁合金，其硬度相當于鋼材，可用于制做門窗框架，它比純鋁熔點高
C. 三者的單質在一定條件下都能與水反應生成H2
D. 將用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈外焰上加熱，發現鋁箔發紅卷縮，變暗失去光澤，鋁箔熔化但不落下，說明氧化鋁致密且熔點高
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