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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】高分子化合物PTT是一種性能優異的新型纖維。PTT的一種合成路線如下圖:

已知:
1已知A分子中有兩種不同化學環境的氫原子,數目比為1:3,則A的結構簡式為______

(2)B生成C的反應類型為______,C物質的化學名稱為______。

(3)芳香烴D的相對分子質量為106,D的一氯代物只有2種,則D的結構簡式為______

(4)E生成F的反應類型為______。

(5)G分子所含官能團名稱為______。

(6)寫出合成PTT的化學方程式______

(7)有機物H的同分異構體有很多種,寫出符合下列條件的一種同分異構體結構簡式______。

含有苯環核磁共振氫譜有三個峰

【答案】 CH3CHO 加成(或還原) 1,3-丙二醇 取代 醛基

【解析】(1)根據A→B的轉化信息和已知條件,即可確定A的結構簡式為CH3CHO;

(2)B生成C是在催化劑作用下與氫氣發生加成反應,故反應類型為加成反應(或還原反應);C的名稱為1,3-丙二醇;

(3)已知芳香烴D的相對分子質量為106,D的一氯代物只有2種,即苯環上一種,取代基上一種,則取代基必須是相同的,且處于苯環上的對稱位置,所以D的結構簡式為

(4)D在氯氣存在下光照,發生取代反應生成二氯代烴E,而ENaOH溶液中水解生成二元醇F,所以E生成F的反應類型為取代反應;

(5)二元醇F在催化劑Cu的作用下氧化生成二元醛G,或者G能發生銀鏡反應,所以G中含有的官能團的名稱為醛基;

(6)由二元醇C和二元酸H發生縮聚反應生成PTT,反應的化學方程式為

(7) H的同分異構體中含有苯環且核磁共振氫譜有三個峰,所以必須從苯環上連接的取代基位置對稱,且取代基相同的角度去思考,所以符合要求的結構簡式有0等,任寫一個即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A.1molCO2的質量為44gmol1

B.固體或液體物質的體積主要決定于微粒個數及微粒之間的平均距離

C.SO42的摩爾質量為96g

D.O2的摩爾質量為32gmol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,其中P為電解質溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質可能是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.1×107
Ka2=5.6×1011

Ka1=5.9×102
Ka2=6.4×105


(1)H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為
(2)向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9,此時溶液pH=。
(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
(4)若0.1mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO)=mol·L1(填精確計算結果)。
(5)將CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應,則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素(As)的工業廢水經如下流程轉化為粗As2O3。

(1)“堿浸的目的是將廢水中的H3AsO3H3AsO4轉化為鹽.H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是__________

(2)“氧化時,1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2___________

(3)“沉砷是將砷元素轉化為Ca5(AsO43OH沉淀,發生的主要反應有:

a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)H<0

b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO43OH H>0

研究表明:沉砷的最佳溫度是85℃.高于85℃后,隨溫度升高,沉淀率________(提高下降”)。用化學平衡原理解釋其原因是_________。

(4)“還原過程中H3AsO4轉化為H3AsO3,反應的化學方程式是_________

(5)“還原后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,同時結晶得到粗As2O3.As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如右圖所示.為了提高粗As2O3的沉淀率,結晶過程進行的操作是___________

(6)下列說法中,正確的是__________(填字母).

a.As2O3中含有CaSO4

b.工業生產中,濾液1、2和廢渣一同棄掉

c.通過先沉砷酸化的順序,可以達到富集砷元素的目的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為反應2H2g)+O2g)═2H2O(g)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( 。

A.H2g)和O2g)反應生成H2O(g ),這是吸熱反應
B.2mol H2和1mol O2轉化為4mol H、2mol O原子的過程中放出熱量
C.2mol H2g)和1mol O2g)反應生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量
D.4mol H、2mol O生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乳酸薄荷酯簡稱ML,可添加到牙膏、口香糖、飲料等中,有長效的清涼效果,其結構簡式如下圖所示。下列說法正確的是

A. ML的分子式為:C13H28O3 B. 1mol ML完全水解能消耗2mol NaOH

C. ML發生消去反應的產物只有一種結構 D. ML分子中的所有碳原子在同一平面上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列符號代表一些能層或能級的能量,請將它們按能量由低到高的順序排列。

(1)EK、EN、EL、EM______________

(2)E3s、E2s、E4s、E1s____________。

(3)E4s、E4d、E4p、E4f____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷、甲醇都是清潔能源。

(1)已知下列熱化學方程式

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。

(2)工業上合成甲醇的另一種方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定溫度下在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發生上述反應,相關物理量見下表

容器

溫度/K

物質的起始濃度/molL-1

物質的平衡濃度/mol.L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

該反應的△H______0(填“>”或“<”)。

達到平衡時,容器Ic(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 時該反應的平衡常數K=________。

(3)文獻報道某課題組利用CO2催化缺化制甲烷的研究過程如下:

反應結束后,氣體中檢測到CH4H2,濾液中檢測到HCOOH,固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示(儀改變鎳粉用量,其他條件不變)。研究人員根據實驗結果得出結論:HCOOH CO2轉化為CH4 的中間體,即:

寫出產生H2的反應方程式_________。

由圖可知鎳粉是_______(填字母)。

a.反應I的催化劑 b.反應II 的催化劑

c.反應III的催化劑 d.不是催化劑

當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol,反應速率的變化情況是______(填字母)。

a.反應1的速率增加,反應II的速率不變

b.反應I的速率不變,反應II的速率增加

c.反應I、II的速率均不變

d.反應I、II的速率均增加,且反應I的速率增加得快

e.反應I、II的速率均增加,且反應II 的速率增加得快

f.反應I的速率減小,反應II的速率增加

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同步練習冊答案
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