Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為3L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。請回答以下問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（2）反應(yīng)從開始到平衡時(shí)，氣體B的平均反應(yīng)速率是___________________。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是______________________________。

（4）其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將____________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（5）反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，增加容器體積，平衡將__________（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

Answer 1

【答案】 （1）A（g）+3B（g）2C（g） 0.05mol/(L·min) K=c2（C）/c（A）·c3（B） 加快 逆向移動(dòng)

【解析】試題分析：本題考查圖像的分析，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。

（1）隨著時(shí)間的推移，A、B物質(zhì)的量逐漸減小，C物質(zhì)的量逐漸增多，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物；在0~4min內(nèi)，A、B、C物質(zhì)的量的改變值依次為（2.0mol-1.8mol）、（2.0mol-1.4mol）、（0.4mol-0），則A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、3、2，4min后各物質(zhì)物質(zhì)的量不再改變，表明達(dá)到了平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A（g）+3B（g）2C（g）。

（2）υ（B）===0.05mol/(L·min)。

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=。

（4）其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將加快。

（5）該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，增加容器體積，即減小壓強(qiáng)，平衡將逆向移動(dòng)。