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對于可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（）

A．b₁＞b₂，t₁＞t₂

B．兩圖中陰影部分面積一定相等

C．A的平衡轉化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉化率

D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大

解析試題分析：加入催化劑的結果一是正、逆反應速率都增大，二是縮短了達到平衡的時間．由此可得：a₁＜a₂、b₁＜b₂、t₁＞t₂，但不使平衡移動推知，陰影面積為反應物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動，則兩圖中陰影部分面積相等，AC不正確，B正確。若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度小，D不正確，故選B。
考點：考查考查催化劑對化學反應速率和平衡移動的影響

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

少量鐵片與l00 mL 0.01 mol／L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的
①加H₂O ②加KNO₃溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
容器編號	溫度（℃）	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法正確的是
A．該反應的正方應為放熱反應
B．達到平衡時，容器I中的CH₃OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．在自然界中存在的單質，一定具備化學性質穩定、不與其它物質發生反應這一特征

B．100多年前，英國曾耗巨資改建高爐，試圖延長CO和Fe₂O₃的接觸時間，以減少CO的排放，這違背了化學反應都有一定限度這一基本原理

C．在溶液中，有色物質參與的反應，可以用分光光度計來測定其化學反應速率

D．雖然碳酸鈣分解需要吸收大量的熱，但在高溫條件下也能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c₁:c₂ = 1:3	B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2
C．X、Y的轉化率不相等	D．c₁的取值范圍為0 < c₁< 0.14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列說法錯誤的是（）

A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應的平衡常數K＝

C．該反應達到平衡時c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

D．往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c(Mn²^＋)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　 )

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^－1·min^－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L^－1·min^－1
D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)