【題目】下列物質中，不存在丁達爾效應的是( )
A. 純水 B. 煙 C. Fe(OH)3膠體 D. 蛋白質溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2+3H2O2NH3+ 
O2進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（反應時間3h）：
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
生成NH3量/（10﹣6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為molh﹣1 ．
（2）該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是： ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類：主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al（OH）3膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1c表示）．
（1）一定條件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的離子方程式： ．
（2）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分數(shù)）如表：
AlT/（molL﹣1） | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
①在一定溫度下，AlT越大，pH（填“越大”、“越小”或“不變”）．
②如將AlT=2.520molL﹣1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發(fā)生反應的離子方程式： ．
③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態(tài)百分數(shù)及鋁的總濃度的影響如圖1．當T＞80℃時，AlT顯著下降的原因是 ． 
（3）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的熱化學方程式如下：①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJmol﹣1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJmol﹣1
則反應Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）．反應①常壓下在1900℃的高溫下才能進行，說明△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物質中的鋁元素可以通過將鋁元素轉化成Al3+ ， 然后在水溶液中用鋁試劑（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名為“阿羅明拿）測定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用鋁試劑反應，生成玫瑰紅色的物質．隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率．用于比色分析的儀器是 ．
A.pH計
B.元素分析儀
C.分光光度計
D.原子吸收光譜儀
（5）已知Al3++4X2[（ 
X2）1.5+]，X表示顯色劑， X21.5+表示有色物質，通過比色分析得到25℃時Al3+濃度隨時間的變化關系如圖2所示，請在同一圖中繪出 X21.5+濃度隨時間的變化曲線 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是（ ） 
A.超氧化鉀的化學式為KO2 ， 每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣
B.晶體中每個K+周圍有8個O2﹣ ， 每個O2﹣周圍有8個K+
C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
D.晶體中與每個K+距離最近的K+有6個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學化學常見物質A、B、C、D、X、Y，存在如下圖轉化關系（部分物質和條件略去）
（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，則Y可為________（填序號）。
A．SO3 B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．CaO
（2）若A為黃鐵礦（FeS2），D是H2SO4，則反應Ⅱ的化學方程式為_________________________。
（3）若A為溶于水呈堿性的氣體，則A與D反應生成的一種化肥的化學式為_____________，反應Ⅰ的化學方程式為__________________，D的濃溶液與炭反應的化學方程式__________________________。
（4）若A和X均為單質，反應Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則反應II的離子方程式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質。
（1）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，寫出反應的化學方程式是_______________，應選用的發(fā)生裝置是_____；能否用硝酸銨代替氯化銨___(填“能”或“不能”)。
（2）若利用裝置I制取氨氣，根據(jù)實驗要求，
①儀器連接的順序（用字母編號表示）：
a接_____， 接 ， 接 。
②裝置I應選用的試劑為濃氨水_______ 或 ______(填序號）。
A.氫氯化鈉 B.濃硫酸 C.硝酸鉀 D.生石灰
③為了得到干燥的氨氣，實驗室不能用于干燥NH3的試劑是_________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體
（3）收集一瓶氨氣，按下圖玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞①，B瓶中產生白色的煙是__________（填化學式）；穩(wěn)定后，關閉旋塞①，再打開旋塞②，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________。
（4）將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱有紅色固體單質和無色氣體單質生成，證明氨氣具有________性，反應的化學方程式是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當X無論是強酸或強堿都有如下反應關系：
當X是強酸時， A、B、C、D、E均含同一元素；當X是強堿時， A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列問題（用化學式）
（1）A是______，Y是______ ，Z是______
（2）當X是強酸時， E是 ______
（3） 當X是強堿時，E是 ______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題．
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．其總反應的化學方程式為 ． 
（2）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，
幾種物質的能量（在標準狀況下，規(guī)定單質的能量為0，測得其他物質在生成時所放出或吸收的熱量）如下表所示：
物質 | H2（g） | CO2（g） | CH2=CH2（g） | H2O（g） |
能量/kJmol﹣1 | 0 | ﹣394 | 52 | ﹣242 |
則△H=
（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2 ， 在一定條件下發(fā)生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X= 
]的關系如圖2所示．
①X1X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KAKB ．
②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）= ．
（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如圖3．
①b電極的名稱是 ．
②產生丙烯的電極反應式為 ．
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