Question

【題目】實驗室可用氯酸鉀與密度為1.19gcm﹣3，溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸反應制取氯氣。

I．反應方程式如下：___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O

（1）配平方程式，并用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數目。

（2）若反應中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣體積為__________（標準狀況下）。

II．甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發生反應，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

（1）證明氯氣和水反應的實驗現象為__________，反應的化學方程式是__________。

（2）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產生漂白、殺菌作用，反應的化學方程式是__________。

III.乙同學用上述濃鹽酸配置0.100 mol·L-1的稀鹽酸480 mL,下列說法正確的是__________。

A．取用240 mL的容量瓶
B．應量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL

C．定容搖勻后發現液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小

D．定容時，仰視刻度線所配溶液濃度偏大

E．量取上述濃鹽酸的體積時俯視刻度線所配溶液濃度偏大

Answer 1

【答案】 67.2L 裝置B中的有色布條不褪色、裝置C中的有色布條褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO 2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CO2+Ca（ClO）2+H2O＝CaCO3+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑ BC

【解析】試題分析：I．（1）反應中氯酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據歸中規律，氯酸鉀氯元素的化合價+5→0，鹽酸中元素的化合價﹣1→0，氯化鉀中的氯原子由鹽酸提供，沒有發生氧化還原反應；

（2）根據方程式確定被氧化的HCl的物質的量和生成氯氣的關系。

II． （1）氯氣沒有漂白性、氯氣與水反應的產物次氯酸具有漂白性；

（2）若將氯氣通入石灰乳生成氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣與CO2反應生成碳酸鈣和次氯酸；

III.乙同學用上述濃鹽酸配制0.100 mol·L-1的稀鹽酸480 mL,下列說法正確的是__________。

A．配制480 mL稀鹽酸，需用500 mL的容量瓶； B．根據計算確定應量取上述濃鹽酸的體積；

C．定容搖勻后不需要進行其他操作；

D．定容時，仰視刻度線所配溶液體積偏大；

E．量取上述濃鹽酸的體積時俯視刻度線，所取濃鹽酸體積偏小；

解析： I．（1）反應中氯酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據歸中規律，氯酸鉀氯元素的化合價+5→0，鹽酸中元素的化合價﹣1→0，氯化鉀中的氯原子由鹽酸提供，沒有發生氧化還原反應

；

（2）根據以上分析，被氧化的HCl占總參加反應的鹽酸的 ，若反應中被氧化的鹽酸為5mol，總參加反應的鹽酸是6mol，則生成的氯氣的物質的量是3mol，標準狀況下的體積是67.2L 。

II． （1）氯氣沒有漂白性、氯氣與水反應的產物次氯酸具有漂白性，證明氯氣和水反應的實驗現象為裝置B中的有色布條不褪色、裝置C中的有色布條褪色；氯氣與水反應的方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO；

（2）若將氯氣通入石灰乳生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，次氯酸鈣與CO2反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應方程式是CO2+Ca（ClO）2+H2O＝CaCO3+2HClO，次氯酸不穩定易分解為氯化氫和氧氣2HClO═2HCl+O2↑；

III. A．配制480 mL稀鹽酸，需用500 mL的容量瓶，故A錯誤； B．

應量取上述濃鹽酸的體積 ，故B正確；

C．定容搖勻后，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；；

D．定容時，仰視刻度線所配溶液體積偏大，濃度偏小，故D錯誤；；

E．量取上述濃鹽酸的體積時俯視刻度線，所取濃鹽酸體積偏小，濃度偏小，故E錯誤。