【題目】復旦大學教授吳宇平研制的水溶液鋰電池體系，最終能實現電動汽車充電10秒即可行駛400公里的目標，其結構如圖所示，則下列說法不正確的是
A.b電極采用多孔電極的目的是易于吸附氣體
B.a電極為電池的正極，金屬鋰發生氧化反應
C.b電極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
D.裝置中用導電隔離層將電極鋰與水溶液隔開的目的是防止金屬鋰與水發生反應
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：__ _______。
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：_ _____。
（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發生劇烈的反應。該反應的化學方程式_____________。請舉一例該反應的用途_____________。
（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發生轉移．理論上能得到金屬鋁的質量是___________。
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【題目】下列化學用語的表述正確的是
A.惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH－- 4e－＝2H2O+O2 ↑
C.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D.等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
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【題目】合成氨在工業生產中具有重要意義。
（1）在合成氨工業中I2O5常用于定量測定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。則該測定反應的熱化學方程式為____________________________________。
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測得CO2的體積分數φ (CO2)隨時間t變化曲線如圖。
①溫度T1時，0～0.5 min內的反應速率v(CO)=________________。
②b點CO的平衡轉化率α為____________，c點的平衡常數K為________________。
③下列措施能提高該反應CO轉化率的是________(填字母)
a．升高溫度 b．增大壓強 c．加入催化劑 d．移走CO2
（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此時溶液中含硫微粒濃度的大小關系為________________。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)
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【題目】某化學學習小組設計實驗制取氨氣并探究氨氣的有關性質：
(1)實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 ___________(填編號)
A . 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
B. 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
C. 固態氯化銨加熱分解
D. 固態硝酸銨加熱分解
E. 固態氯化銨與熟石灰混合加熱
(2)該小組成員設計實驗制備氨氣并探究氨氣的還原性及產物，提供實驗裝置如圖：
①裝置C中發生反應的化學方程式為______________
②根據上述提供的裝置正確的連接順序為____________(用各接口序號表示)
③該裝置在設計上有一定的缺陷，你對該裝置的改進措施是___________。
(3)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO全部變為紅色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應的化學方程式________
(4)有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O__________。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O
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【題目】美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示，整輛“納米車”的對角線的長度僅為3至4納米)，每 輛“納米車”是由一個有機分子和四個C60分子構成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法不正確的是
A.人們用肉眼看不到“納米車”的運動
B.“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段
C.C60是一種新型的化合物
D.C60的摩爾質量為720gmol-1
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下，2.24 L H2O中含有的原子數目為0.3NA
B.常溫常壓下，4.6 g NO2與N2O4混合氣體中含有的氧原子數目為0.2 NA
C.0.1 molL-1 K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為0.2NA
D.0.lmol鐵與足量氯氣反應時，轉移的電子數目為0.2 NA
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【題目】鋁生產加工過程中產生大量的鋁灰，直接掩埋造成鋁資源浪費，還會帶來嚴重的污染。某鋁廠的鋁灰經分析所含主要物質如下：Al、Al2O3、AlN、SiO2、Fe2O3，其他雜質均不溶于稀硫酸。如圖是酸浸法用該鋁灰生產高純氧化鋁的生產流程：
已知：i.Fe3+ +K++ [Fe(CN)6]4-=K[Fe(CN)6Fe]↓
ii.AlN常溫下與水緩慢反應，酸性或堿性條件下反應較快
iii.NH4AlO(OH)HCO3難溶于堿性溶液和乙醇
請回答：
(1)實驗室模擬工業生產①酸浸步驟的裝置如圖，該裝置的不合理之處為____。
(2)步驟③加入H2O2溶液的目的是________________。
(3)步驟④調節pH最合適的試劑是________________。
A.NaOH B.H2SO4 C.NH3·H2O D.Ca(OH)2
(4)步驟⑤吸濾瓶內液體高度快達到支管口位置時應拔掉瓶上橡皮管，_______，洗滌沉淀操作為_______________。
(5)寫出煅燒碳酸鋁銨中間體得到高純氧化鋁的化學方程式______________。
(6)已知Al3+對光的吸收與其濃度成線性關系，色度計傳感器可以測量某種波長的光穿過溶液的透射率確定溶液濃度。如圖是紅色光照下透光率(T)對應c(Al3+)的標準曲線。為測定鋁灰中鋁元素的回收率，準確稱取0.5000g鋁灰(折合鋁元素含量60.00%)進行制備高純氧化鋁的實驗，將所制得的粉末與固體NaOH反應后加水溶解、過濾，濾液定容到250mL容量瓶中。用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加2滴指示劑，滴加稀鹽酸至溶液體積變為50.00mL，NaAlO2恰好反應生成AlCl3。取該溶液于比色皿中進行色度檢測，測得溶液透光率為97.5，則鋁元素的回收率=_________。
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【題目】近幾年具有超常性能的鋁離子電池成為研究熱點，某化學研究所研發出了以新型石墨烯（Cn） 作正極材料的鋁離子電池，可在一分鐘內完成充電，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.充電時，鋁電極連接電源負極，該電極有Cn[AlCl4]生成
B.放電時，每生成 1molAl2Cl7-轉移電子數目為0.75NA
C.充電時，陰極的電極反應式為4Al2Cl7–+3e–=Al+7AlCl4 –
D.放電時，正極的電極反應式為 Cn[AlCl4]+e–═Cn+AlCl4–
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