Question

當燃燒8.96升由CH₄、CO、C₂H₆組成的混和氣體時，除生成水外，還生成13.44升CO₂氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)。則原混和氣體中含C₂H₆的物質的量是（    ）

A．0.2mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

Answer 1

A 

1分子的CH₄與CO完全燃燒都是生成1分子的二氧化碳，1分子的乙烷完全燃燒得到2分子二氧化碳，，由此，可以把CH₄、CO看作一種氣體X，則又二者體積之和為8.96L，則V(X)+ V(C₂H₆) = 8.96L，（1）
再由二者完全燃燒得到的二氧化碳為13.44L，則：
V(X)+ 2V(C₂H₆) = 13.44L。（2）
由（1）、（2）計算可得：V(C₂H₆) = 4.48L，故n(C₂H₆)="0.2" mol。