Question

用Pt作電極，電解串聯電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200 mL 0.3 mol·L^-1 NaCl的溶液和300 mL 0.2  mol·L^-1的AgNO₃溶液，當產生0.56 L(標準狀況)Cl₂時停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合，混合液的pH為(假設：電解過程中電解產物不發生其他變化，混合后溶液的總體積為500 mL)(    )

A.1.4                    B.5.6                    C.7                 D.12.6

Answer 1

C 

解析：兩電解池中的電極反應為：甲、陽極反應：2Cl^--2e^-Cl₂↑;陰極反應：2H⁺+2e^-H₂↑。乙、陽極：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑；陰極：4Ag⁺+4e^-4Ag。根據電荷守恒定律，產生氯氣的物質的量n(Cl₂)=0.56 L/22.4(L·mol^-1)=0.025 mol。故電子轉移的物質的量為=2×0.025 mol=0.05 mol。根據電極反應：甲電解池中產生OH^-的物質的量=消耗的H⁺的物質的量=電子的物質的量=0.05 mol；乙電解池中產生H⁺的物質的量=消耗的OH^-的物質的量=0.05 mol。兩者如果混合，產生的OH^-和H⁺恰好完全反應，溶液變成了硝酸鈉溶液，為中性。