【題目】光照對下列反應幾乎沒有影響的是 （ ）
A. 氯氣跟氫氣反應 B. 氯氣跟甲烷反應
C. 乙烯跟溴的四氯化碳溶液反應 D. 次氯酸分解
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內容。判斷下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1
B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需該H2SO4125mL
C. 該硫酸與等體積水混合質量分數變為49%
D. 取該硫酸100 mL，則濃度變為原來的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對工業廢氣物進行脫硫(SO2)處理并加以利用，不僅可防止大氣污染，還能實現一定經濟效益。回答下列問題：
（1）熱化學碘硫循環脫硫,涉及以下三個反應：
bunsen反應：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)═2HI (g)+H2SO4(l) △H
硫酸分解反應：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=+462kJ·mol-1
碘化氫分解反應：2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+10kJ·mol-1
已知氫氣的燃燒熱為286kJ·mol-1,則bunsen反應的△H=_________kJ·mol-1。
（2）在活性炭催化下，SO2與Cl2發生反應：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g)△H<0。在定溫定壓條件下，容器體積為10L的容器中加入等物質的量的SO2和Cl2，充分混合(二者物質的量均為nmol)后,達到平衡后容器體積為8L。
①SO2Cl2能與水發生非氧化還原反應，生成兩種酸，則這兩種酸的化學式為_________。
②下列事實中，不能作為判斷硫元素和氯元素非金屬性強弱的依據是_________(填字母)。
A．硫化氫的分解溫度為300℃左右，氯化氫1500℃才分解
B．氫硫酸(H2S的水溶液)是一種弱酸，鹽酸是強酸
C．將氯氣通入氫硫酸中,溶液中產生黃色渾濁
D．高氯酸在無機含氧酸中酸性最強
③該溫度下，SO2的平衡轉化率α1=_________，反應的平衡常數K=_________(列式并計算)。
④下列措施中不能進一步提高氯氣的平衡轉化率的是_________。
A．平衡后將容器的體積壓縮為4L B．增大二氧化硫的濃度
C．升高溫度 D．將SO2Cl2(g)液化分離
⑤若向該容器中初始投入SO2和Cl2的物質的量均為0.5nmol，則達到平衡時SO2的平衡轉化率：α2_________填“>”“<”或“=”)α1。
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【題目】下列有關阿伏伽德羅定律的說法不正確的是
A.同溫同壓下，相同質量的NO和C2H4（氣體）體積相同
B.同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比
C.同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數之比為2:3
D.同溫同體積的氣體，若物質的量相同則壓強相同
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【題目】金屬鎳具有較高的經濟價值，工業上采用一定方法處理含鎳廢水使其達標排放并回收鎳。某電鍍廢水中的鎳主要以NiR2絡合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) 
Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-為有機物配體，K=1.6×10-14）
（1）傳統的“硫化物沉淀法”是向廢水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀進而回收鎳。
①該反應的離子方程式為_________。
②NiS沉淀生成的同時會有少量Ni(OH)2沉淀生成，用離子方程式解釋Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。
（2）“硫化物沉淀法”鎳的回收率不高，處理后廢水中的鎳含量難以達標。“鐵脫絡-化學沉淀法”可達到預期效果，該法將鎳轉化為Ni(OH)2固體進而回收鎳。工藝流程如下：
“脫絡”（指鎳元素由絡合物NiR2轉化成游離的Ni2+）過程中，R—與中間產物·OH（羥基自由基）反應生成難以與Ni2+絡合的·R（有機物自由基），但·OH也能與H2O2發生反應。反應的方程式如下：
Fe2+ + H2O2 
Fe3+ + OH— +·OH …………i
R— + ·OH OH—+ ·R …………ii
H2O2 +2·OH O2↑ + 2H2O …………iii
實驗測得“脫絡”過程中H2O2的加入量對溶液中鎳去除率的影響如右圖所示：
①從平衡移動的角度解釋加入Fe2+和H2O2能夠實現“脫絡”的原因是_________。
②分析圖中曲線，可推斷過氧化氫的最佳加入量為_________ g·L-1；低于或高于這個值，廢水處理效果都下降，原因是_________。
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【題目】在核磁共振的圖譜上只有三種峰的烷烴是
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3
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【題目】某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、K+、Cu2+、SO42-B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
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