【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.動物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)
B.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸
C.皮革鞣制過程中使用的K2Cr2O7會使蛋白質(zhì)鹽析
D.“皮革奶”灼燒時有燒焦羽毛的氣味
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（I）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式；
（II）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為
（2）在一定條件下，RO3nˉ 和Iˉ發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2O
RO3n﹣中R元素的化合價為 ， R元素的原子最外層電子有個．
（3）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4 ， 而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是
（4）已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．下列說法正確的是（ ） 
A.正四面體烷的分子式為C4H4 ， 其二氯代物有兩種
B.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
C.苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C﹣C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
D.環(huán)辛四烯跟苯的結(jié)構(gòu)很像，不能使溴水褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有 
X和 
X+兩種粒子，下列敘述正確的是（ ）
A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的
B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
C.質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等
D.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在人體內(nèi)NO是心血管系統(tǒng)中傳播信息的分子，能調(diào)節(jié)血壓、控制血流、抵御感染、傳輸信息等。下列關(guān)于NO的敘述正確的是（ ）
A. NO是一種有毒的氣體
B. NO是一種紅棕色氣體，易溶于水
C. 常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合
D. NO可由氮氣和氧氣在點燃條件下直接化合
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【題目】下列說法中的因果關(guān)系正確的是
A.因為氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃
B.因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑
C.因為明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D.用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】廢A201型催化劑（含F(xiàn)eO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制備鐵黃（Fe2O3H2O）．
（1）CoO中Co的化合價為 ．
（2）廢催化劑中的四種氧化物均能與強酸反應(yīng)，等物質(zhì)的量的FeO，Al2O3分別與足量的稀HNO3反應(yīng)，消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）工業(yè)上用廢催化劑制備鐵黃時有多個步驟．
①將廢催化劑進(jìn)行粉碎，其目的是 ．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液將Fe2+氧化，氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
③經(jīng)過一系列步驟后可得到鐵黃，已知鐵黃不溶于水，使鐵黃從溶液中分離出來所進(jìn)行的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、 ．
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【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
（3）已知拆開1mol H﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 ．
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【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置 ．
（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是（填化學(xué)式），原因是 ．
（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型 ， 灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）．
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