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某溶液中Cl^-、Br^-、I^-個數比為1∶2∶3，欲使這些離子個數比為3∶2∶1，那么要通入Cl₂分子個數與原溶液中I^-個數比應為（）

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶3

D．3∶1

Cl^-、Br^-、I^-的還原性依次增強，通入Cl₂后，首先氧化I^-，只有I^-全部被氧化后多余的Cl₂才氧化Br^-。因為三種離子的個數比由1∶2∶3變為3∶2∶1，Br^-數目沒變化，Cl^-增加數目與I^-減少數目之比為1∶1，則通入Cl₂分子數為增加Cl^-數目的1/2，故通入Cl₂分子數與原溶液中I^-個數之比為1∶3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．＋1	B．＋2
C．＋3	D．＋4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

化合物X是產量大、應用廣的二元化合物，大量用作漂白劑、飲水處理劑、消毒劑等。年產量達300萬噸的氯酸鈉是生產X的原料，92%用于生產X—在酸性水溶液中用鹽酸、二氧化硫或草酸還原。此外，將亞氯酸鈉固體裝柱，通入用空氣稀釋的氯氣氧化，也可生產X。X有極性和順磁性，不形成二聚體，在堿性溶液里可發生歧化反應。
⑴寫出X的分子式和共軛π鍵（

）。
⑵分別寫出上述用草酸還原和用氯氣氧化生產X的反應方程式。
⑶寫出上述X歧化反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

標準狀況下，a L Cl₂通入到1 Lb mol/L的FeI₂溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe²^＋的物質的量濃度與a、b的關系如下表，請完成其余空格。

a、b的關系	Fe²^＋的物質的量濃度（mol/L）
a≤22.4b	①___
②_____	0
22.4b≤a≤33.6b	③____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電視劇《西游記》中仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用NH₄NO₃和Zn粉按質量比8:6.5混合放于溫熱的石棉網上，使用時滴水數滴即產生大量的白煙。又知發生反應后有N₂和水生成。有關的說法中正確的是（）
①水起著溶解NH₄NO₃,發生吸熱現象以啟動反應的發生的作用；②每還原1molNO₃^-需氧化1molNH₄⁺和1molZn；③成煙物質是兩性氧化物小顆粒；④成煙物質是小鋅粒，它由NH₄NO₃反應放熱而蒸出。

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強，其過程如圖：

（1）該過程的化學反應方程式為。
（2）人們可利用Fe₂(SO₄)₃作強氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發生的離子反應方程式（請將①補充完整）：
①□Cu₂S＋□Fe³^＋＋□H₂O

□Cu²^＋＋□Fe²^＋＋□（   ）＋□SO₄²^－
②                                    。
（3）工業上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au雜質）經電解制得精銅（電解銅）。則陽極和陰極材料
分別為：       和       ，陽極的電極反應式為          ，          。
（4）請評價細菌冶金的優點                               。（說一點即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在煉銅的過程中發生:Cu₂S + 2Cu₂O =" 6Cu" + SO₂↑,則下列敘述正確的是

A．該反應從電子轉移角度看，與SO₂+ 2H₂S =" 3S" + 2H₂O是同一反應類型

B．該反應從電子轉移角度看，每生成6 mol銅，轉移電子12 mol

C．該反應中，氧元素氧化了硫元素

D．該反應中，Cu₂S既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O →NaOH +NH₃，CaH₂+H₂O →Ca(OH)₂ +H₂。有關它們的敘述:①離子半徑：Na^＋>N³^－>H^＋；②與水反應都是氧化還原反應；③與水反應后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是

A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3S+6KOH====2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列說法正確的是（）

A．是氧化劑，KOH是還原劑

B．還原劑與氧化劑的質量比是2：1

C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：2

D．若3mol硫完全反應，則反應中共轉移了4mol電子

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