Question

含有NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7 kJ的熱量。能正確表示該反應中和熱的熱化學方程式是                 （   ）

A．NaOH +HCINaCI+H2O△H="-" 28．7 kj/mol

B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H2O（1）△H="+57.4" kJ/mol

C．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol

D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol

Answer 1

D

首先,20.0gNaOH ，為0.5mol，1molNaOH 放出的熱量為57.4kJ,        NaOH（ aq）+HCl（ aq）    NaCI（ aq）+H₂O（1）表示的為1mol的NaOH參加了反應.中和反應為放熱反應，放熱△H<0.相比較C選項，反應過程中參加反應的物質(zhì)都以稀溶液的形式反應，所以為（aq）表示。水不能說是水的溶液，所以用l表示其液態(tài)水