Question

如圖所示裝置：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象為                     。
兩極反應式為：正極                            ；
負極                            ，該裝置將     能轉化為     能。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為         ，
總反應方程式為                                     。

Answer 1

(1)鋁的表面有氣泡冒出，鎂逐漸溶解；2H⁺+2 e-= H₂↑；Mg-2 e-=" Mg" ²⁺    化學 電
（2）鋁 2Al+2NaOH+2H₂O==NaAlO₂+3 H₂↑ （2分）（其余每空1分）  

試題分析：（1）燒杯中溶液為稀硫酸，則該電池為鎂鋁原電池，鎂有負極，鋁為正極，鎂極溶解，而鋁極析出氫氣，所以觀察到的現象為鋁的表面有氣泡冒出，鎂逐漸溶解；該原電池中負極發生的反應為：Mg-2 e-=" Mg" ²⁺ ；正極發生的反應為：2H⁺+2 e-= H₂↑；該裝置是將化學能轉化為電能；（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁為兩性物質，所以鋁作為負極，而鎂有正極，在鎂上有氫氣析出，而鋁極溶解，其總的化學反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O==NaAlO₂+3 H₂↑。
點評：本題考查了原電池，該考點是高考考查的重點和難點，本題側重對原電池基礎知識的考查，本題難度中等。