【題目】在一定條件下， 
和I－可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為
＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O。
根據(jù)計(jì)算回答：
(1) 
中n值為________；
(2)每有0.2mol
參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
【答案】 1 1.2NA或1.2×6.02×1023
【解析】（1）離子方程式必須遵循電荷守恒，所以：-n-1+6=-1，解得，n=1。
（2）根據(jù)離子方程式，1molRO3n-與6molI－正好反應(yīng)，因?yàn)?/span>I元素的化合價(jià)由-1→0，所以6molI－反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，因此1molRO3n-參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，數(shù)目為6NA或6×6.02×1023，故每有0.2molRO3n-參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2NA或1.2×6.02×1023。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于硅元素的說法中，正確的是（ ）
A. 晶體硅能用來制造太陽能電池
B. 水晶項(xiàng)鏈的主要成分是硅酸鹽
C. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】填寫下列空白：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.1 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是 。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.25 g·L－1的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分?jǐn)?shù)為 ，該混合氣體對氫氣的相對密度為 。
（3）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮?/span>b g，則n＝ 。
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）
A. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】紅熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成1mol氫氣和1mol一氧化碳?xì)怏w，吸收131.3kJ熱量。能表示該反應(yīng)熱化學(xué)方程式的是
A. C+H2O→H2+CO-131.3kJ
B. C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ
C. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ
D. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短正確元素，其中Y、Z為金屬元素，X、Y、Z、W的最高階氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)) 。下列判斷一定正確的是
A. W一定是硫元素
B. 離子半徑X>Y>Z>W
C. 乙、丙反應(yīng)的離子方程式是OH-+Al(OH)3= AlO3-+2H2O
D. X形成的氧化物最多有5種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有
A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 12種
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