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已知反應：為放熱反應，一定溫度下在密閉容器中進行反應，
下圖是該反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法正確的是

A．圖中的a、b、c、d都是平衡點
B．起始時，加入Y的物質的量為1．3 mol ，
C．c點和d點表示正反應速率大于逆反應速率
D．在3 MPa和1 MPa條件下，反應達平衡時，放出的熱量：Q(A)>Q(B)

解析試題分析：A、a點不是平衡點，b點代表Y、Z的物質的量相同，但不是平衡點，錯誤；B、平衡時Z的物質的量增加0．6mol，則消耗Y的物質的量是0．9mol，平衡時Y的物質的量是0．4mol，所以起始時Y的物質的量是1．3mol，正確；C、c、d均是平衡狀態，所以正逆反應速率相等，錯誤；D、壓強增大該反應正向移動，X的轉化率增大，所以B放出的熱量大于A放出的熱量，錯誤，答案選B。
考點：考查對圖像的分析，平衡狀態的判斷，物質的量的計算，平衡移動的判斷

練習冊系列答案

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工業制硫酸中的一步重要反應是SO₂(在400-500C下的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是

A．在上述條件下，SO₂可能100%的轉化為SO₃

B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

C．達到平衡時，SO₂與SO₃的濃度保持不變

D．為了提高SO₂的轉化率，可以適當提高O₂的濃度

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25 ℃時，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：
Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²^＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb²^＋)增大，說明該反應ΔH>0

D．25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2．2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化劑的條件下已達平衡，現要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是
A．升溫 B．增大反應器的體積 C．增大c（A） D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A．容器中發生的反應可表示為

B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

少量鐵片與l00 mL 0.01 mol／L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的
①加H₂O ②加KNO₃溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗過程中曲線變化不正確的是