Question

【題目】SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認為一定條件下，用NH3與NO2反應轉化為無污染物質可進行汽車尾氣無害化處理。

（1）氨氣的制備

①實驗室制氨氣的化學方程式為_________。

②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置______(填序號)，C中試劑為______。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。)

①在硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z中應盛裝______。

②打開K1，將注射器X中的NH3緩慢注入Y中，發生反應的方程式為_______。

③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K2，Y中出現倒吸現象，原因是_________。

（3）該小組進一步研究SO2的性質，探究SO2能否與Na2O2發生氧化還原反應。實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為____________。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y裝置中淡黃色粉末變成白色。設計方案檢驗生成的白色物質中含有SO42-_________。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ACDF或ACDCF 堿石灰 NaOH溶液 6NO2+8NH37N2+12H2O 反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑ 取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成

【解析】（1）①實驗室制氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制備氨氣需要加熱，選用裝置A。干燥氨氣需要堿石灰，需要裝置C。氨氣密度小于空氣，極易溶于水，所以收集氨氣需要裝置D，尾氣吸收需要防倒吸，選擇裝置F。（2）①NO2氣體是大氣污染物，需要尾氣處理，則Z中應盛裝NaOH溶液。②氨氣與二氧化氮發生氧化還原反應生成氮氣與水，反應的方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓，因此Y中出現倒吸現象；（3）實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。檢驗SO42-一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，其實驗方案是取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。