【題目】X元素的一個原子失去兩個電子被兩個Y元素的原子獲得，從而二者形成穩定的化合物Z，下列有關Z的推斷不正確的是（ ）
A. Z是離子化合物 B. Z的化學式是XY2
C. Z的化學式是X2Y D. Z的熔點較高，熔融狀態或溶于水都能導電
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【題目】下列關于化學反應速率的敘述不正確的是（ ）
A. 食物放在冰箱中會減慢變質的速率
B. 實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應速率
C. 實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，選用98% H2SO4能加快反應速率
D. 實驗室制取H2時，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應的速率
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【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題:
（1）工業上可以用CO2來生產燃料甲醇。
已知; CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.0kJ/mol;
H2(g)+ 
O2(g)= H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol。
CH3OH的燃燒熱△H=_______。
（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉化為乙酸:
CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0 kJ/mol
在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。
①當溫度在250℃～300℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是______，當溫度在300℃～400℃范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是________。
②欲使乙酸的平衡產率提高，應采取的措施是________(填標號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強
（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現反應: C(s)+CO2(g)2CO(g)。
①向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。則該反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO2,平衡____(填“正向”“逆向”“不”)移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量________ (填“變大”“變小”“不變”)。
②向壓強為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2,650℃時反應達平衡，CO的體積分數為40.0%,則CO2的轉化率為_________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)，此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp=_________(用含p的代數式表示)，若向平衡體系中再充入V(CO2): V(CO)=5:4的混合氣體,平衡______(填“正向”“逆向”“不”)移動。
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【題目】由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1gL﹣1 ， 則混合氣體中CH4和CO的質量比為（ ）
A.1：2
B.8：7
C.2：3
D.7：8
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【題目】下列關于常見有機物的說法不正確的是 （ ）
A.苯和乙烯都能與H2發生加成反應
B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
C.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
D.等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等
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【題目】在三大熱能營養素中，為人體提供的熱量由多到少的順序為
A. 糖類、蛋白質、脂肪 B. 脂肪、糖類、蛋白質
C. 糖類、脂肪、蛋白質 D. 脂肪、蛋白質、糖類
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【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）該反應中氧化劑是（填化學式）．
（2）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目．KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（3）如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為 ．
（4）利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是（填選項序號）． ①碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 四氯化碳．
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【題目】如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. Y為陰極，發生還原反應
B. X為正極，發生氧化反應
C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D. X與濾紙接觸處變紅
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