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已知16g A與20g B恰好完全反應生成Wg C和4.5g D，在相同條件下15g B與8g A反應，生成0.125mol C，則C的摩爾質量為．

【答案】分析：16g A恰好能跟20g B完全反應，生成C和4.5g D，根據質量守恒，得出C的質量31.5g；將 8g A和15g B反應時，先判斷B的質量是過量還是不足量，然后根據恰好反應時A、C之間的關系，求出C的質量，再根據質量、摩爾質量、物質的量之間的關系，求出C的摩爾質量．
解答：解：因為16g A恰好能跟20g B完全反應，生成C和4.5g D，根據質量守恒，C的質量為16g+20g-4.5g=31.5g，
   設8g A恰好反應需B的質量為x，
    A+B=C+D
  16g 20g
  8g   x
16g：20g=8g：x，
解得x=10g，
給予15gB參加反應，實際只用了10gB，故B過量，計算C時應以A為標準進行計算．
設8gA恰好反應生成C的質量為y．
A+B=C+D
16g  31.5g
8g     y
16g：31.5g=8g：y，
解得y=15.75g，
由m=n×M得M=15.75g/0.125mol=126g?mol^-1，
所以物質C的摩爾質量是126g?mol^-1故答案為：126g?mol^-1．
點評：本題考查的是化學方程式的有關計算，做題時只有注意關鍵字“恰好”“完全反應”才能分析正確，如果告訴兩種反應物，要注意進行過量計算，最后要以不足量的物質為標準計算．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃?nH₂O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標準狀
況）如表．（不計溶于水的CO₂氣體）

鹽酸體積（mL）	8	15	20	50	x	120	150
生成CO₂體積（mL）	0	112	224	896	2240	2240	2240

試求：（1）稀鹽酸的物質的量濃度

1.0mol/L

．
（2）x的最小值為

110

．
（3）原樣品中NaHCO₃的質量

9.24g

．
（4）樣品A中的成分及各成分的物質的量

含有0.090mol NaHCO₃，0.010molNa₂CO₃?3H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數依次增大．回答下列問題：
（1）E單質為雙原子分子，氣體E的密度3.17g．L^-1（標準狀況），寫出用石灰水吸收E反應的離子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O

（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH₄和H₂O在一定條件下發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）．將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為

0.0030mol?L^-1?min^-1

．
②圖中的P₁

＜

P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數為

2.25×10^-4

．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N₂H₄和H₂O₂有廣泛的用途．
①N₂H₄（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．電池放電時，負極的電極反應式為

N₂H₄+4OH^-=N₂↑+4H₂O+4e^-

．
②已知：16g液態N₂H₄（肼）與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出320.75KJ的熱量．　
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
2H₂O₂（1）=2H₂O（1）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
寫出N₂H₄（肼）與氧氣反應的熱化學方程式為

N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-621.1kJ?mol^-1
或N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂+2H₂O（g）△H=-533.1kJ?mol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應．已知：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑
①生成標準狀況下氫氣

L．
②求反應后溶液中NaOH的質量分數

%．（兩位小數）
（2）將10g CO和CO₂的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質量增加了5.6g．
已知：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂，求原混合氣體中CO₂的質量分數．計算過程：

．
（3）NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：
Na₂CO₃+nH₂O→Na₂CO₃?nH₂O（n為平均值，n≤10）．
取沒有妥善保管已部分變質的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標準狀況）如下表．（不計溶于水的CO₂氣體）

鹽酸體積（mL）	8	15	20	50	x	120	150
生成CO₂體積（mL）	0	112	224	896	2240	2240	2240

已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，反應分兩步進行：
Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質的量濃度為：

．
②當加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時，x的最小值為

．
③部分變質后樣品A中：NaHCO₃的物質的量；Na₂CO₃?nH₂O的物質的量以及n值．計算過程：

．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃-nH₂O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標準狀
況）如表．（不計溶于水的CO₂氣體）

鹽酸體積（mL）	8	15	20	50	x	120	150
生成CO₂體積（mL）	0	112	224	896	2240	2240	2240

試求：（1）稀鹽酸的物質的量濃度______．
（2）x的最小值為______．
（3）原樣品中NaHCO₃的質量______．
（4）樣品A中的成分及各成分的物質的量______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B為常見的金屬單質，C、D為常見的非金屬單質，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件沒有列出）：

（1）若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質A與NaOH溶液反應的離子方程式為；B在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，寫出其發生電化學腐蝕時原電池負極的電極反應式：。

（2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發生電離時的電離方程式；已知16g固體單質D完全燃燒轉化成乙時，放出148.4kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為。

（3）若乙在水溶液呈弱堿性，并可用作農業化肥，D常況下為氣體，則進行下列研究：現將0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發生反應，有關C、D、乙三者的物質的量的變化與時間的關系如右圖所示：

①若t₁ = 10min，則0至t₁時間內C物質的平均反應速率為；該反應在t₂時達到平衡，其化學反應方程式為，此溫度下的該反應的平衡常數為。

②根據圖中曲線變化情況判斷，t₁時刻改變的反應條件可能是（填下列各項序號）

a．加入了催化劑

b．降低了反應的溫度

c．向容器中又充入了氣體D

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