Question

含硫化合物在工業生產中有廣泛的用途。
（1）SO₂可用于工業生產SO₃。
①在一定條件下，每生成8g SO₃氣體，放熱9.83kJ。該反應的熱化學方程式為________。
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個密閉容器中均充入 2 mol SO₂和1 mol O₂。甲保持壓強不變，乙保持容積不變，充分反應后均達到平衡。
I．平衡時，兩容器中SO₃體積分數的關系為：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t₁ min時達到平衡，此時測得容器乙中SO₂的轉化率為90%，則該
反應的平衡常數為_______；保持溫度不變，t₂ min時再向該容器中充入1 mol SO₂和1 mol SO₃，t₃min時達到新平衡。請在下圖中畫出t₂~t₄ min內正逆反應速率的變化曲線（曲線上必須標明V_正、V_逆 ）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO₄·7H₂O )在制革、醫藥等領域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過程的熱重曲線（固體質量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。

①固體M的化學式為__________。
②硫酸鎂晶體受熱失去結晶水的過程分為_________個階段。
③N轉化成P時，同時生成另一種氧化物，該反應的化學方程式為_________。

Answer 1

（1）①2SO₂（g）+O₂（g）?2 SO₃（g）△H="-196.6" kJ/mol
②I ＞          II  810 L/mol
（2）①MgSO₄?H₂O ② 2     ③MgSO₄MgO+SO₃↑

解析