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【題目】下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是

A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B. 將HCl通入NaAlO2溶液中

C. 加熱溶有SO2的品紅溶液 D. 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

【答案】D

【解析】A．NO3-在酸性條件下可氧化Fe2+，溶液鹽酸變化，故A不選；B．將HCl通入NaAlO2溶液中可生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量，氫氧化鋁溶解，生成氯化鋁，故B不選；C．二氧化硫可漂白品紅，溶液顏色變化，故C不選；D．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，故D選；故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示， K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃時物質濃度（mol·L-1）的變化：

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應處于狀態(tài)；c 1數(shù)值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用來解釋下列事實的離子方程式正確的是

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：O2+4e—+2H2O＝4OH—

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe(OH)3+3H2O

C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向海水中加入凈水劑明礬可使海水淡化

B. 合成纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

C. 利用加熱的方法殺死人體內感染的埃博拉病毒

D. “霧”是微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，“霾”中的灰塵對大氣中的有害物質起吸附作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：

實驗序號	反應溫度	Na2S2O3濃度[		稀硫酸		H2O
實驗序號	反應溫度	V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5