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下列大小關系正確的是（）

A．熔點：NaI>NaBr	B．硬度：MgO>CaO
C．晶格能：NaCl<NaBr	D．熔沸點：CO₂>NaCl

選項ABC都是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，熔沸點的越高，硬度越大。形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，所以選項AC不正確，B正確。D中CO₂是分子晶體，熔沸點低于離子晶體氯化鈉的，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬晶體的判斷正確的是

A．簡單立方堆積、配位數6、空間利用率68%

B．體心立方堆積、配位數6、空間利用率68%

C．六方最密堆積、配位數8、空間利用率74%

D．面心立方最密堆積、配位數12、空間利用率74%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）   ，其中每個碳原子與   個碳原子最接近且距離相等。
（2）其中代表石墨的是   ，其中每個正六邊形占有的碳原子平均為   個。
（3）在NaCl晶體中，每個Na⁺周圍與它最接近且距離相等的Na⁺有   個。
（4）代表CsCl的是   ，它屬于     晶體，每個Cs⁺與    個Cl^－緊鄰。
（5）干冰晶體中每個CO₂分子與   個CO₂分子緊鄰。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近發現一種由鈦（Ti）原子和碳原子構成的氣態團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為（）

A．TiC	B．Ti₁₄C₁₃
C．Ti₄C₇	D．Ti₁₃C₁₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數據是對應物質的熔點（單位：℃）

Na₂O	NaCl	AlF₃	AlCl₃	BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
920	801	1291	190	-107	2073	-57	1723

據此做出的下列判斷中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　( )
A、鋁的化合物晶體類型完全相同
B、原子晶體的熔點一定比離子晶體高
C、同族元素的氧化物一定形成相同類型的晶體
D、不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X	X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z	Z的基態原子價電子排布為
Q	在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質量數為65，中子數為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
（2）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，晶體結構與金剛石類似，則X₃Y₄晶體的熔點比金剛石要     （填“高”、“低”）。
（3）W²⁺的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是
A．氧化劑是O₂                     B．HO₂在堿中不能穩定存在
C．氧化產物是HO₂          D．1 molW參加反應有1 mol電子發生轉移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A⁺的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B⁺電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z₂（g）    2R₂Z₃（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z₃（g）    2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z₂（g）完全轉化為Z₃（g）的△H=            ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）氮元素基態原子核外未成對電子數為個；
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_____________；
（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數比為______________；

（4）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態
電子排布式；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有。
（5）某化合物其組成可用CoCl₃·5NH₃表示。把CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數為6）_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于分子晶體的是(　　)
①二氧化硅　②碘�、凼雏}�、苷崽恰、萘姿�

A．②④⑤	B．①②④
C．②③④⑤	D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NaCl的晶胞如圖，已知鈉的相對原子質量為23，氯的相對原子質量為35.5，Na⁺和C1^—的核間距為a cm，用N_A表示阿伏加德羅常數，則
（1）每個晶胞中平均分攤__ __個Na⁺，_ ___個C1^-。
（2）NaCl晶體的密度ρ的表達式為 g?cm^-3

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