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稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中．

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變為淺紅色．該溶液被中和的H⁺的物質的量為________mol．

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由________變為________．該溶液中還原劑的物質的量為________mol．

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為________．KHC₂O₄的質量分數為________．

答案：
解析：

　　①0.005

　　②無色　紫紅色　0.004

　　③21％　64％．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應，產生的H₂將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據液體的體積可以轉換成H₂的體積．

實驗步驟：
（1）裝配好化學反應氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數據記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，把數據記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數據記錄于表格．
重復上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差．
根據上述實驗方法回答下列問題：
實驗室溫度：25℃，壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，

可以確認裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是

（填“水”或“品紅”）．A中發生反應的離子方程式為

．
（3）實驗數據如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質量為24.3）

實驗次數	m（Mg）/g	硫酸體積/mL	液體量瓶中液體體積/mL	抽出氣體體積/mL	氫氣體積/mL	計算1mol氫體積/L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	X
2	0.115	10.0	121.0	8.0

①上表中X=

．
②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=

L．
③計算實驗誤差：（實驗值-理論值）/理論值×100%=

．
④引起該誤關的可能原因

（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學在實驗中測得的數據偏高（記錄數據時已恢復至室溫）．為此，某化興趣小組的同學對此實驗方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積．
②B瓶中導管（圖2中陰影部分V_B）內液柱部分在反應后為空氣所占據，不該計入氫氣的體積．
你認為他們的意見合理的是

（合理則填序號，否則填“無”）．如有合理之處，請根據下面的數據給出修正的1mol氫氣體積的數學表達式．（鎂元素的相對原子質量為24.3）

實驗次數	m（Mg） g	硫酸體積mL	液體量瓶中液體體積mL	抽出氣體體積mL	B瓶的一段液柱體積mL	水汽體積百分含量	計算1mol氫體積L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	V_B	a%

1mol氫氣體積=

L（填寫數學表達式）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西南昌八一、洪都中學、南昌十五中高二5月化學卷（帶解析） 題型：實驗題

通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的的質量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法

確定有機物物分子式的常用裝置。
現準確稱取0.6 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經燃燒后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。請回答：
（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是
D→ →F→ → ；
（2）A、B管內均盛有有固態試劑，A管的作用是______________________；
（3）E中應盛裝什么試劑：_______________；
（4）如果把CuO網去掉，A管重量將____________；（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（5）該有機物的實驗式為__________________；
（6）若該有機物低于16℃時是無色晶體，且能與碳酸氫鈉反應。則其結構簡式__________________。
（7）同溫同壓下若該有機物的密度是H₂的30倍，且能發生銀鏡反應，寫出其可能的結構簡式_________________________

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科目：高中化學 來源：2014屆江西南昌八一、洪都中學、南昌十五中高二5月化學卷（解析版） 題型：實驗題

通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的的質量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法

確定有機物物分子式的常用裝置。

現準確稱取0.6 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經燃燒后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。請回答：

（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是

D→ →F→ → ；

（2）A、B管內均盛有有固態試劑，A管的作用是______________________；

（3）E中應盛裝什么試劑：_______________；

（4）如果把CuO網去掉，A管重量將____________；（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（5）該有機物的實驗式為__________________；

（6）若該有機物低于16℃時是無色晶體，且能與碳酸氫鈉反應。則其結構簡式__________________。

（7）同溫同壓下若該有機物的密度是H₂的30倍，且能發生銀鏡反應，寫出其可能的結構簡式_________________________

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

Ⅰ．在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：CO（g）＋ 2H₂（g）

CH₃OH（g）；ΔH
（1）反應達到平衡時， CH₃OH的物質的量濃度可能為______。
A．0.9 mol/L B．1.0 mol/L C．1.5 mol/L
若經過3分鐘，CH₃OH達到了以上濃度，則V_CO=__________
該反應的化學平衡常數是____________。
（2） CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH________0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此條件的理由是
______________________。

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性。
（1）用離子方程式解釋Na₂C₂O₄溶液顯堿性的原因____________________；
（2）常溫下，向10 m L 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol·L^-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系________________ ；
（3）稱取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol·L^-1 NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L^-1 酸性KMnO₄溶液至16mL時反應完全。則原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的的質量分數為_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(共12分)

(1) cis－Pt(NH₃)₂Cl₂、cis－Pt(NH₃)₂Cl₄和cis－PtCl₂(en)等是目前臨床上廣泛使用的抗癌藥物，尤其對早期的睪丸癌具有很高的治愈率。實驗測得它們都是反磁性物質。（en為乙二胺）

① Pt²⁺和Pt⁴⁺的價電子構型分別為和，上述配合物都是型(填“內軌”或“外軌”)配合物，cis－Pt(NH₃)₂Cl₂的中心離子雜化軌道類型為。

② 以上3種抗癌藥均為順式(cis－)結構，而所有的反式(trans－)異構體均無抗癌效果。試畫出上述3種物質順式異構體的結構圖：

(2) 已知反應CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在773K時的=4.78×10^-6。若向某容器中加入1molCO和2 mol H₂，在773K達到平衡時，生成0.1mol CH₃OH，此時反應體系的壓強為。

(3) 稱取含硼砂及硼酸的試樣0.7513g，用0.1000mol/L HCl標準溶液滴定，以甲基紅為指示劑，消耗鹽酸25.00mL，再加甘露醇強化后，以酚酞為指示劑，用0.2000mol/L NaOH標準溶液滴定消耗37.50mL。則可知試樣中Na₂B₄O₇?10H₂O的質量分數為，H₃BO₃的質量分數為。

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