Question

（2013?日照一模）常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n（ SO 2- 3 ）：n（ HSO - 3 ） 變化的關系如表： n（ SO 2- 3 ）：n（ HSO - 3 ）   91：9  1：1  9：91 pH  8.2  7.2   6.2 以下離子濃度關系的判斷正確的是（　　）

A．NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）

B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c （SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．當吸收液呈中性時，c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．當吸收液呈中性時，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）

Answer 1

分析：A．根據表格知，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；
B．根據表格知，亞硫酸鈉溶液呈堿性，且鹽類水解是微弱的，根據電荷守恒判斷離子濃度大小；
C．當吸收液呈中性時，溶液中的溶質是亞硫酸鈉和硫酸鈉，但亞硫酸氫鈉的濃度大于亞硫酸鈉；
D．根據電荷守恒判斷．

解答：解：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變為酸性，
A．由表中信息可知NaHSO₃溶液為酸性溶液，故A錯誤；
B．Na₂SO₃溶液中SO₃^2-的水解存在二級水解，c （HSO₃^-）應小于c （OH^-），故B錯誤；
C．由表中數據，當c （SO₃^2-）=c （HSO₃^-）時，pH=7.2，故當吸收液呈中性時，可推出c （SO₃^2-）＜c （HSO₃^-），故C錯誤；
D．因c（H⁺）=c （OH^-），根據電荷守恒，c（Na⁺）=c （HSO₃^-）+2c （SO₃^2-）成立，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據物料守恒及電荷守恒來分析解答，難度中等．