Question

向含0.14mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經充分反應后，溶液中各溶質的物質的量判斷可能正確的是（　　）

A．得0.20molNaCl和0.08molNaHCO₃

B．剩0.04molNa₂CO₃，得0.20molNaCl

C．剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO₃

D．得0.06molNaCl和0.08molNaHCO₃

Answer 1

分析：Na₂CO₃與稀鹽酸反應要分布進行，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl…①NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O…②，判斷溶質的成分，根據鈉守恒，判斷產物的物質的量．

解答：解：Na₂CO₃與稀鹽酸反應要分布進行，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl…NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，所以溶質的成分可能為：
    ①Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl
    ②NaHCO₃、NaCl
    ③NaCl、HCl 
    所以B、C錯誤；
    又因根據鈉元素守恒，0.14mol是Na₂CO₃，那Na⁺是0.28mol，A中的鈉離子的摩爾數之和剛好為0.28mol，所以A正確；而D中的鈉離子的摩爾數之和為0.14mol，所以D錯誤；
    故選：A．

點評：本題主要考查了Na₂CO₃與稀鹽酸反應產物的判斷以及產物量的確定，培養了學生分析問題的能力．