【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（ ）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.C12+H2O=HC1+HC1O
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.2H2O 
2H2↑+O2↑
【答案】B
【解析】解：A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H元素的化合價降低，水被還原，為氧化劑，故A錯誤；
B．Cl2+H2OHCl+HClO，反應中Cl元素化合價由0價變為+1價、﹣1價，水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；
C．2F2+2H2O=4HF+O2 ， 反應中F元素化合價由0價變為﹣1價、O元素化合價由﹣2價變為0價，所以水是還原劑，故C錯誤；
D．2H2O 
2H2↑+O2↑，H2O中H元素的化合價降低，O元素化合價升高，所以水既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤．
故選B．
水既不是氧化劑又不是還原劑，則在反應中，水所含的H元素和O元素的化合價沒有發生變化，氧化還原反應中有元素的化合價發生變化，以此解答該題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 95 ℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
B. pH＝3的鹽酸溶液，加水稀釋至溶液體積為原來體積10倍后pH＝4
C. pH=1的鹽酸與等體積pH=3的鹽酸混合后pH＝2
D. pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中ffi重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。
經查閱資料：NO與NaOH溶液不反應，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
(1)儀器甲的名稱是________。
(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優點為___________。
(3) NOC1分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________。
(4)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關閉K1、K2，此時裝置C的作用為___________。滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當_______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOC1。
(5)裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為_______；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_____。
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【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是
A. 同質量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2
C. 同體積、同密度的CH4和NH3 D. 同壓強、同體積的O2和CO2
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【題目】實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯． 
（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是 ．
（2）試管a中試劑的添加順序是先加入 ， 再加入 ， 最后加入乙酸．
（3）試管b中盛放的試劑是 ， 導氣管不伸入液面下的理由是 ．
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【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2 ， 在同溫同壓下兩容器內的氣體一定有相同的（ ）
A.原子數
B.密度
C.質子數
D.質量
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【題目】X、Y、W、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖所示。已知 W 的一種核素的質量數為 18，中子數為 10，X和Ne原子的核外電子總數相差 1；Y 的單質是一種常見的半導體材料； Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強。 下列說法正確的是（ ）
A. 最高化合價： X＞Y＞Z＞W
B. 簡單氣態氫化物的穩定性： Z＞Y＞W
C. Y 的氧化物與 X、 Z 的最高價氧化物對應的水化物均能反應
D. 由 X、 Z、 W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是( )
A.硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑
B.氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
C.二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工業中溴的吸收劑
D.乙烯具有還原性，可用作水果的催熟劑
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