Question

【題目】對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

金屬銅和稀硫酸之間不會反應(yīng)，但是可以和稀硝酸之間反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O來計算。

銅不與硫酸反應(yīng)，但能提供氫離子，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸根離子與硫酸提供的氫離子可以繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式如下：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根離子的濃度與氫離子的濃度比為1:4時，溶解的銅最多，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為x mol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=1.5， =1：4，解得x=0.9mol，y=0.6mol，設(shè)參加反應(yīng)的銅的最大物質(zhì)的量是z，

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

32

z0.6

解得：z = 0.9 mol，即理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為0.90 mol，C項正確；

答案選C。