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某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程a有催化劑參與

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH

C．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能

D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E₁+E₂

B C

解析試題分析：A.由圖示可知反應(yīng)過程a需要的活化能較高，沒有催化劑參與。錯誤。B．由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以熱能的形式釋放出來。所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量的差值ΔH。正確。C．改變催化劑，改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不變。正確。D.無論是否存在催化劑，反應(yīng)的活化能等于反應(yīng)物與生成物的能量的差值，等于ΔH。錯誤。
考點：考查化學反應(yīng)途徑的知識。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

參照反應(yīng)Br+H₂→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程

C．HBr的能量一定高于H₂的能量

D．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程需要吸熱的是　（　　）

A．H₂→2H

B．Fe + S

FeS 　

C．CaO + H₂O = Ca(OH)₂

D．2Cl→Cl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列各說法中，正確的是

A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

C．1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H₂與0．5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A	B	C	D

硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃氣灶

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）C(s)＋ H₂O(g) CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂的產(chǎn)率的是。(填序號)

A．升高溫度　

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

（2）又知，C（s）+ CO₂（g）

2CO（g） △H=+172.5kJ?mol^-1
則CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）的△H=
（3）CO與H₂在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應(yīng)式為。
（4）在一定溫度下，將CO(g)和H₂O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t / min	2	4	7	9
n(H₂O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)X+Y＝M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是 (　　)

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行

C．破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示化學反應(yīng)2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（g）過程能量變化的示意圖中，合理的是