Question

今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

 
A．已知醋酸銨溶液呈中性，在①、②兩中分別加入適量的氯化銨晶體或醋酸銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B．四種溶液分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．V_aL④溶液與V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4, 則V_a∶V_b＝11∶9

Answer 1

C

解析試題分析：A、已知醋酸銨溶液呈中性，這說明醋酸和氨水的電離程度是相同的。在①、②兩中分別加入適量的氯化銨晶體或醋酸銨晶體后，NH₄^＋結合OH^－生成難電離的一水合氨，OH^－濃度降低，兩溶液的pH均減小，A正確；B、氫氧化鈉和氯化氫是強電解質，完全電離。醋酸和氨水是弱酸與弱堿，存在電離平衡，稀釋促進電離，則四種溶液分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③，B正確；C、氨水是弱堿，pH＝11的氨水溶液濃度大于0.001mol/L，則①、④兩溶液等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，則所得溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，C不正確；D、V_aL④溶液與V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4,這說明鹽酸過量，則＝0.0001，解得V_a∶V_b＝11∶9，D正確，答案選C。
考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解、溶液稀釋以及pH的計算