【題目】可逆反應 2NO2(g)
N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2
②單位時間內消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1 的狀態
A.①④⑤B.②⑤C.①③④D.①②③④⑤
【答案】C
【解析】
①單位時間內生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2，同時消耗nmolN2O4，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故①正確；
②無論反應是否達到平衡狀態都存在單位時間內消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2，不能據此判斷平衡狀態，故②錯誤；
③反應前后氣體總質量不變、物質的量減小，則混合氣體平均摩爾質量增大，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變的時，各物質的物質的量不變，反應達到平衡狀態，故③正確；
④混合氣體的顏色不再改變時，二氧化氮濃度不變，反應達到平衡狀態，故④正確；
⑤無論反應是否達到平衡狀態都存在NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1，不能據此判斷平衡狀態，故⑤錯誤；
①③④正確，故答案為C。
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境監測測定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)。
②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________。
（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注視__________。
（3）滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由__________色變為__________色。
（4）水中溶解氧的計算式是__________(以g/L為單位)。
（5）測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。
（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，把下列各題的結果填在橫線上。
（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________
（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水電離出的H+的物質的量的濃度c(H＋)=_________________
（3）某溶液由水電離出H+的物質的量的濃度c(H＋)= 1×10－5mol/L，則該溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化銨”或 “氫氧化鈉” 或“氯化鈉”）溶液
（4）將0.39g過氧化鈉溶于足量水中并配成100 mL溶液，則溶液的pH=_____________
（5）0. 12mol/L HCl溶液與0.1mol/L 的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1942 年，我國化工專家侯德榜以 NaCl、NH3、CO2 等為原料先制得 NaHCO3，進而生產出純堿， 他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；
NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，請寫出工業合成氨的化學反應方程式_______
(2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_______。
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
(3)某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。
第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
請回答：
①寫出甲中發生反應的離子方程式_______。
②乙裝置中的試劑是_______。
③實驗結束后，分離出 NaHCO3 晶體的操作是_______ (填分離操作的名稱)。
第二位同學：用如圖裝置進行實驗(其它裝置未畫出)。
①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從 a 管通入_______氣體，再從b 管中通入_______氣體。
②裝置 c 中的試劑為_______(選填字母)。
e．堿石灰 f.．濃硫酸 g．無水氯化鈣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法正確的是
A.
Fe 棒為負極，電極反應為 Fe-3e-= Fe3+
B.
能夠給用電器提供電勢差，是由于兩個電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣
C.
鋅筒作負極，發生還原反應，鋅筒會變薄
D.
使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導電能力下降
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2﹣環氧丁烷如圖，通常為無色液體，用于制造泡沫塑料、合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關于1，2﹣環氧丁烷的說法不正確的是（ ）
A. 化學式為C4H8O
B. 氧原子與所有碳原子可能處于同一平面
C. 能發生氧化反應和取代反應
D. 二溴代物的結構有9種（不考慮立體異構）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲醛（微溶于水、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）在堿性條件下發生歧化反應可以制備苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）和苯甲酸。反應原理如下：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa、C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl，有關物質物理性質如表：
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |
沸點/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔點/℃ | 26 | ﹣15 | 12 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解度 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21 g | 0.34 g | 5.9 g |
實驗流程如下：
（1）第①步需連續加熱1小時（如圖1），其中加熱和固定裝置未畫出。若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因________。
（2）操作中有關分液漏斗的使用不正確的是___。
A．分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水
B．分液漏斗內的液體不能過多，否則不利于振蕩
C．充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進行分液
D．分液時等下層液體放完后立即關閉旋塞，換一個燒杯再打開旋塞使上層液體流下
（3）操作③用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④（如圖2），收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應改為_______。
（4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用___沖洗杯壁上殘留的晶體，抽濾完成后洗滌晶體。
（5）用電子天平準確稱取0.244 0 g苯甲酸樣品于錐形瓶中，加100 mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.100 0 molL﹣1的標準NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，則苯甲酸樣品的純度為___%（保留4位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質，下列說法正確的是
A. 圖中所有反應都不屬于氧化還原反應
B. 硅酸鹽的化學性質穩定，常用于制造光導纖維
C. 可用鹽酸除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鹽
D. 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，其熔點很高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定溫度下,在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+ 6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度(mol·L-1) | 物質的平衡濃(mol·L-1) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 0.60 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 該反應正反應為吸熱反應
B. 達平衡時,甲、乙容器內：2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)
C. 達平衡時,容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大
D. 達平衡時,轉化率：a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1
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