Question

【題目】常溫下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如右圖關(guān)系，下列說法正確的是

A. HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度

B. 當(dāng)V (NaOH) =10 mL時(shí)溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l

C. 當(dāng)V (NaOH) =15mL時(shí)，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）

D. 當(dāng)V (NaOH) =20 mL時(shí)，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．根據(jù)圖示信息得到HC2O4－在溶液中存在時(shí)的pH＜7，所以HC2O4-在溶液中水解程度小于電離程度，故A錯(cuò)誤；B．V (NaOH) =10mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液中存在物料守恒，c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)= ×0.2mol·L－l =0.1mol·L－l，故B正確；C．當(dāng)V(NaOH)=15mL時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4，根據(jù)圖像，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)、c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D、V (NaOH) =20mL時(shí)，與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，圖象分析可知溶液呈堿性，依據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)，故D錯(cuò)誤；故選B。