【題目】已知反應：NaH+H2O=H2+NaOH，對該反應的判斷正確的是（ ）
A.1mol NaH參加反應失去1mol電子
B.每生成1mol H2轉(zhuǎn)移2mol電子
C.NaH既是氧化劑，又是還原劑
D.NaOH是氧化產(chǎn)物
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：
溫 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為_____ （填放熱，吸熱，無法確定 ）反應。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。
a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率
（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_____。
（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。
（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）
CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。
（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：苯與液溴在溴化鐵的催化作用下可以發(fā)黃色呢個反應生成溴苯。某同學用如圖的裝置制取溴苯并證明發(fā)生的是取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關(guān)閉）中，已知溴可溶于溴苯中。
（1）寫出A中反應的化學方程式______________________________________________________
（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________________________________，寫出有關(guān)反應的化學方程式______________________________________。
（3） C中盛放CCl4的作用是______________________________。
（4）向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明該反應為取代反應。另一種證明的方法是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學與生活的說法錯誤的是（ ）
A.鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑
B.明礬、氯化鐵均可作凈水劑
C.牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒
D.碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某溫度下，子一個10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為_____________ ；
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_____________；
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：
①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比
（1）一定能證明2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。
（2）一定能證明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是_______。
Ⅲ. 將 6mol A氣體 與 2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L·min），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①x的數(shù)值為______；
②5min時B的轉(zhuǎn)化率為______；
③若升高溫度，V逆_________（填“變大”“變小”或“相等”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物A～I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體；
②C的最簡式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為104；
③A～I均為芳香族化合物。
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)G中含有的官能團名稱為________________。
(2)H的結(jié)構(gòu)簡式________________。
(3)I與F互為同分異構(gòu)體，下列能夠鑒別兩者的方法或試劑是________。
A．李比希法 B．質(zhì)譜法 C．紅外光譜法 D．核磁共振氫譜法 E．銀氨溶液
(4)寫出反應⑥的化學方程式：_______________________________。
(5)寫出E→F反應的化學方程式：____________________________。
(6)苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應，但不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的G的同分異構(gòu)體有________種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的數(shù)目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_____
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線。
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學習的電化學知識，下列說法正確的是
A. 太陽能電池的主要材料為二氧化硅
B. 鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學保護
C. 酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕
D. iPhone7s用的鋰離子電池屬于一次電池
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種氣態(tài)烴，標況下的密度為1．25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。
（2）B、D分子中所含官能團的名稱分別是 、 。
（3）物質(zhì)B可以直接氧化為D，需要加入的試劑是 。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應②的化學方程式： 。反應類型： ；
反應④的化學方程式： 。反應類型： ；
（5）B可由含淀粉的濃產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學方程式
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