Question

【題目】有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+- H2O六種微粒,分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述錯誤的是( )

A. 若有1mol NO3-參加還原反應,則轉移8mole- B. 還原產物為NH4+

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:1 D. 該反應中Fe2+被氧化

Answer 1

【答案】C

【解析】

Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，根據題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發生反應8Fe2++ NO3-+10H+=8 Fe3++ NH4++H2O，據此分析。

Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，根據題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發生反應8Fe2++ NO3-+10H+=8 Fe3++ NH4++H2O。

A、反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，所以有1mol NO3-發生還原反應，轉移電子數為1mol [5-(-3)]=8mol，故A正確；
B、反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，NH4+是還原產物，故B正確；

C、由方程式可以知道該反應中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質的量之比為1：8，故所以C選項是錯誤的；
D、反應中Fe元素的化合價由+2價升高到+3價，Fe2+被氧化，故D正確；

故答案選C。