Question

【題目】25oC時，濃度均為0.1 mol·L–1的幾種溶液的pH如下：

溶液	①CH3COONa溶液	②NaHCO3溶液	③CH3COONH4溶液
pH	8.88	8.33	7.00

下列說法不正確的是

A.①中， c（Na+） ＝ c（CH3COO–） ＋ c（ CH3COOH）

B.由①②可知，CH3COO–的水解程度大于的水解程度

C.③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+） ＜ 0.1 mol·L–1

D.推測25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. CH3COO-為弱酸根離子，在溶液中水解生成醋酸，根據元素守恒，①中， c（Na+）＝c（CH3COO–）＋c（ CH3COOH）；

B.醋酸的酸性大于碳酸，故CH3COO–的水解程度小于的水解程度；

C. CH3COONH4溶液呈中性，CH3COO-、NH4+的水解程度相同，故③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+）＜0.1 mol·L–1；

D. NH4+的水解顯酸性，故0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33；

答案選B。