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【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現象的是

A. SO2通入BaCl2溶液中 B. CO2通入澄清石灰水中

C. NH3通入MgCl2溶液中 D. Cl2通入KI淀粉溶液中

【答案】A

【解析】A、SO2通入BaCl2溶液中，始終無明顯現象，故A正確；B、CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=2Ca(HCO3)2 ，溶液先有白色沉淀后消失，故B錯；C、氫氧化鎂不溶于氨水中，所以C中會得到白色氫氧化鎂沉淀，故C錯；D、Cl2＋2KI=I2＋2KCl，淀粉遇到碘單質呈藍色，故D錯誤；故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

⑴反應I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

⑵反應II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。

① 判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）

② 若煤氣化反應I發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反應IV發生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

② 工業上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，其能源和環境上的雙重意義重大。該技術中的化學反應為：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖：

⑷過程II，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

⑸假設過程I和過程II中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應

b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3

c．若過程I投料，可導致過程II中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發生反應CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的H=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A. 0.25mol Na2O2中含有的陰離子數為0.5NA

B. 等物質的量的OH-與羥基（-OH）所含電子數相等

C. 惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則標況下陽極產生氣體11.2L

D. 25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含OH-數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO。

（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子結構示意圖_________。

（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為_________。

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則金屬M為______；檢測Mn+的方法是_______________________________________（用離子方程式表達）。

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.H2（標準狀況），在想溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3_____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試從化學鍵的角度理解化學反應中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moL H2中的化學鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moL O2中的化學鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看：反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵從微觀角度看：斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____ KJ（填數值）

⑶由圖可知，化學反應的本質是________________________________化學反應中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）