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【題目】下列屬于酸性氧化物的是（　　）

A. Na2O B. MgO C. H2O D. CO2

【答案】D

【解析】Na2O能與酸反應(yīng)生成鹽和水，Na2O堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；MgO能與酸反應(yīng)生成鹽和水， MgO是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；H2O和酸堿都不反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，CO2是酸性氧化物，故D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見物質(zhì)A～K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

（1）寫出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱：B是 __________，G是____________

（2）反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式是_____________________________________________

（3）反應(yīng)“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

（5）檢驗(yàn)溶液I中陽離子的方法是：__________________________

【答案】氯化氫偏鋁酸鈉 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的鐵粉（過濾）取少量溶液I于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，再加幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中含有Fe2+。

【解析】C中加氨水生成白色沉淀F，F(xiàn)可溶于NaOH溶液中，可知F為Al(OH )3，則C中含有Al3+，從而A為Al。E為Cl2，D為氣體且與Cl2反應(yīng)生成另一種氣體B，可推測(cè)B為HCl。驗(yàn)證可知B確為HCl。由紅褐色沉淀K可知K為Fe(OH)3，所以H為Fe。

（1）由上面分析可知B是氯化氫、F為Al(OH )3，與NaOH反應(yīng)生成Na2AlO2，G的名稱為偏鋁酸鈉。

（2）Al(OH )3與NaOH反應(yīng)生成Na2AlO2和H2O，化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

（3）金屬H為Fe，B為HCl，所以I為FeCl2，J為 FeCl3，J→I的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。

（4）FeCl2溶液中混有FeCl3，可加入足量的Fe粉使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，然后過濾。

（5）檢驗(yàn)FeCl2中Fe2+的方法：取少量溶液I于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，再加幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中含有Fe2+。

【題型】推斷題
【結(jié)束】
23

【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化臺(tái)物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。

請(qǐng)按要求回答下列問題。

(l)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D________、F_______________。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為_____________。

(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為__________。

(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。這說明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）。

(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水硫酸銅是一種重要的化學(xué)試劑，工業(yè)上用低品位鋼礦(合CuS、Cu2S、CuO，以及FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備無水硫酸銅的流程如下圖所示:

(NH4)2SO4、CuSO4的溶解度(g)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

溫度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
S(CuSO4)/g	17	20.7	24.4	28.5	33.6	40	77
S[(NH4)SO4]/g	73	75.4	78.1	81.0	84.5	87.8	102

（1）氧化與浸取過程中發(fā)生的反應(yīng)之一為Cu2S被MnO2氧化時(shí)有一種非全屬單質(zhì)生成，則該反應(yīng)的離子方程式為____________，濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)，除鐵時(shí)加入CuO能得到濾渣2的原理是__________________。

（2）除鐵后，為了判斷濾液中是否有Fe3+殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：__________。

（3）沉錳時(shí)還有一種酸性氣體生成，則沉錳時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(已知pH=8.8時(shí)，Mn2+開始沉淀)。

（4）為了從料液1中盡可能多地析出粗膽礬，操作a的內(nèi)容是__________(填名稱)。

（5）工業(yè)上利用上述原理制備膽礬。已知:298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38。離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)表明該離子已完全沉淀。常溫下，若某溶液中c(Cu2+)=2.2 mol/L，c(Fe3+)=O.001mol/L，加入氧化銅除鐵時(shí)，調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________(lg5=0.7)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A. 用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+

B. Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C. 用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O

D. 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH－== AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）

A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，加入少量氯化鈉固體

D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是、．
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負(fù)性較大的是， BN中B元素的化合價(jià)為．
（3）在BF3分子中，F(xiàn)﹣B﹣F的鍵角是；B原子的雜化軌道類型為， BF3與過量NaF作用可生成NaBF4 ， B的立體構(gòu)型為．
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有個(gè)氮原子、個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是gcm﹣3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．