Question

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨走始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是(　　)

A.200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·(L·min)－1

B.圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器體積為2L，故v(B)==0.02molL-1min-1，故A正確；

B．由圖Ⅱ可知，n(A)：n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0，圖I可以知道，200℃時，A的物質的量變化量為0.4mol，B的物質的量變化量為0.2mol，在一定溫度下只要A、B起始物質的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數之比，平衡時生成物C的體積分數就最大，A、B的起始物質的量之比=0.4mol：0.2mol=2，故B錯誤；

C．恒溫恒容條件下，通入氦氣參與反應的各物質的濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；

D．由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A、B、C的物質的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，相同時間內物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1；平衡時A的體積分數為：=0.5；200℃時，向容器中充入2molA和1molB若達到等效平衡，則A的體積分數為0.5，而實際上相當于在等效平衡的基礎上壓強增大，該反應為氣體減少的反應，平衡正向移動，A的體積分數減小，即新的平衡中A的體積分數小于0.5，故D正確；

故答案為AD。