【題目】（Ⅰ）1－溴丙烷與2－溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液混和加熱；（Ⅱ）1－溴丙烷與2－溴丙烷分別和氫氧化鈉的水溶液混和加熱，則下列說法正確的是
A. （Ⅰ）（Ⅱ）產物均相同
B. （Ⅰ）（Ⅱ）產物均不同
C. （Ⅰ）產物相同，（Ⅱ）產物不同
D. （Ⅰ）產物不同，（Ⅱ）產物相同
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【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A、B混合氣體，在一定條件下發生反應A（g）+3B（g）
2C（g）。若維持溫度和壓強不變，當反應達到限度時容器的體積為VL，其中C氣體的體積分數占10％.下列推斷正確的是（ ）
A. 原混合氣體的體積為1.1VL
B. 原混合氣體的體積為1.2VL
C. 反應達到限度時，氣體A消耗掉0.05 VL
D. 反應達到限度時，氣體B消耗掉0.05 VL
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【題目】下列有關除雜的實驗操作合理的是
A. 用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B. 除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾
C. 向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質FeCl3
D. 除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量鐵粉，過濾
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【題目】下列有關實驗的敘述，正確的是（ ）
A. 用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
B. 用分液漏斗分離環己烷和水的混合液體
C. 分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
D. 配制新制Cu（OH）2溶液時，在2mL10% CuSO4溶液中滴入幾滴2%NaOH溶液
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【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是
A. Na2O+H2O=2NaOH B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. 3NO2+H2O=2HNO3+ NO D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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【題目】在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是
A．同密度、同壓強的 N2 和 C2H4 B．同體積、同密度的C2H4和CO
C．同溫度、同體積的 O2和N2 D．同壓強、同體積的 O2和 N2
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則表示C2H6燃燒熱的熱化學方程式為：
C2H6（g）＋
O2（g） = 2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1090 kJ·mol－1
B．已知2CO（g）＋O2（g） = 2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ
C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1，說明稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時放出57.3 kJ的熱量
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【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ·mol﹣1，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱△H= kJ·mol﹣1；
（2）工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是 （選填編號，注意大小寫）。
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產率將 （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式的其中一個產物是CO32﹣，請寫出該反應的負極反應式 ；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象是 ；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液中C(OH-)= mol/L（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．
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【題目】甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試的洗氣瓶（ ）
A.澄清石灰水，濃H2SO4
B.溴水，濃H2SO4
C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4
D.濃H2SO4 ， 酸性高錳酸鉀溶液
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